比較0.1mol·L-1的HCl溶液與0.1mol·L-1的HAc溶液，下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    導(dǎo)電能力相同
  2. B.
    導(dǎo)電能力不同
  3. C.
    能中和相同物質(zhì)的量的NaOH
  4. D.
    H+離子濃度相同
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
Q2-Q1
2
Q2-Q1
2
kJ?mol-1．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與NO體積比為1：3，則平衡常數(shù)K=
1.8
1.8
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．

Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．
（1）用離子方程式解釋Na2C2O4溶液顯堿性的原因
C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
；
（2）常溫下，比較0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系
c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
；
Ⅲ．某課外活動(dòng)小組為了探究的BaSO4溶解度，分別將足量BaSO4放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液；c.20ml 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液；d.40ml 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
B
B
；
A．b＞a＞c＞d        B．b＞a＞d＞c     C．a(chǎn)＞d＞c＞b        D．a(chǎn)＞b＞d＞c
（2）某同學(xué)取同樣的溶液b和溶液d直接混合，則混合溶液的pH值為
13
13
（設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在配制FeCl3 溶液時(shí)，常在溶液中加入一些
鹽酸
鹽酸
以抑制其水解；蒸干并灼燒FeCl3 溶液最后得到殘留物為
Fe2O3
Fe2O3
固體，結(jié)合方程式解釋其原因?yàn)?!--BA-->
鐵離子在溶液中存在水解平衡，生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱促進(jìn)水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的鹽酸易揮發(fā)，從而最終得到氫氧化鐵固體，灼燒生成氧化鐵，2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
鐵離子在溶液中存在水解平衡，生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱促進(jìn)水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的鹽酸易揮發(fā)，從而最終得到氫氧化鐵固體，灼燒生成氧化鐵，2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
．
（2）比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大小：CH3COONa
＜
＜
NaClO；NH4Cl
＞
＞
（NH4）2SO4．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆廣西武鳴高中高二上學(xué)期段考化學(xué)（理）試卷 題型：填空題

（l4分）（1）①常溫下，0.01mol/L的二元酸H2A溶液的pH=5，其電離方程式為_(kāi)_______。

②用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。 

③ 比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大小：

CH3COONa___________NaClO；CuSO4_________KHCO3。（填“>”、“<”或“=”）

 (2) 25℃時(shí)，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=10。試回答以下問(wèn)題：

①混合溶液中由水電離出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)

②求出混合物中下列算式的計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(A-)+c(HA)=           mol/L；     c(OH-)-c(HA)=           mol/L。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年云南省玉溪一中高三（上）月考化學(xué)試卷（10月份）（解析版） 題型：解答題

Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=______kJ?mol-1．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與NO體積比為1：3，則平衡常數(shù)K=______．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H______0（填“＞”或“＜”）．

Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．
（1）用離子方程式解釋Na2C2O4溶液顯堿性的原因______；
（2）常溫下，比較0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系______；
Ⅲ．某課外活動(dòng)小組為了探究的BaSO4溶解度，分別將足量BaSO4放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液；c.20ml 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液；d.40ml 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____；
A．b＞a＞c＞d        B．b＞a＞d＞c     C．a(chǎn)＞d＞c＞b        D．a(chǎn)＞b＞d＞c
（2）某同學(xué)取同樣的溶液b和溶液d直接混合，則混合溶液的pH值為_(kāi)_____（設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

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