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（10分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。

制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。

用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

請回答下列問題：

⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學方程式為__________________________。（2分）

（2）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是____________；（1分）

使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。（2分）

（3）滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________________。（1分）

（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g·mol－1）試樣w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL，則TiO2質量分數(shù)表達式為______________________。（2分）

（5）判斷下列操作對TiO2質量分數(shù)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

① 若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果_________________。（1分）

② 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果_____。（1分）

 

（10分）(1) TiCl4+(2+x) H2O TiO2·xH2O+4HCl（2分）

(2)抑制 NH4Fe(SO4)2水解（1分）  a  c（2分）

(3)溶液變成紅色（1分）

(4) （2分）

(5)偏高  偏低（各1分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．
用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學方程式為
TiCl4+（x+2）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+（x+2）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl
．
（2）檢驗TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產生白色沉淀，說明Cl-已除凈
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產生白色沉淀，說明Cl-已除凈
．
（3）滴定終點的現(xiàn)象是
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色
．
（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g?mol-1）試樣w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質量分數(shù)表達式為
cVM
1000w
（或
cVM
10w
%）
cVM
1000w
（或
cVM
10w
%）
．
（5）判斷下列操作對TiO2質量分數(shù)測定結果的影響（填 偏高、偏低或無影響）
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結果
偏高
偏高
．②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果．

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科目：高中化學 來源： 題型：

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)操作如下：首先在一定條件下，把TiO2溶解并轉化為Ti3+，再用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部轉化成Ti4+．
請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為
TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl
．
（2）檢驗TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是
取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不產生白色沉淀，說明Cl-已除凈
取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不產生白色沉淀，說明Cl-已除凈
．
（3）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4的目的是
抑制NH4Fe（SO4）2水解
抑制NH4Fe（SO4）2水解
；配制溶液使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖中的
ac
ac
（填字母代號）．
（4）該滴定操作所用到的指示劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
，滴定終點的現(xiàn)象是
溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色

（5）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g?mol-1）試樣w g，消耗c mol?L-1NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質量分數(shù)為
cVM
1000W
或
cVM
10W
%
cVM
1000W
或
cVM
10W
%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?天津）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大�。醚趸�原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學方程式為
TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl
．
（2）檢驗TiO2?x H2O中Cl-是否被除凈的方法是
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產生白色沉淀，說明Cl-已除凈
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產生白色沉淀，說明Cl-已除凈
．
（3）下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是
d
d
（填字母代號）．
a．核磁共振法    b．紅外光譜法    c．質譜法    d．透射電子顯微鏡法
（4）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是
抑制NH4Fe（SO4）2水解
抑制NH4Fe（SO4）2水解
；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要圖中的
a、c
a、c
（填字母代號）．

（5）滴定終點的現(xiàn)象是
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色
．
（6）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g?mol-1）試樣w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質量分數(shù)表達式為
cVM
1000w
（或
cVM
10w
%）
cVM
1000w
（或
cVM
10w
%）
．
（7）判斷下列操作對TiO2質量分數(shù)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結果
偏高
偏高
．
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果
偏低
偏低
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．
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用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大�。醚趸�原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學方程式為
 
．
（2）檢驗TiO2?x H2O中Cl-是否被除凈的方法是
 
．
（3）下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是
 
（填字母代號）．
a．滴定法      b．重量法       c．排液量氣法   d．透射電子顯微鏡法
（4）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是
 
；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒   杯、量簡外，還需要圖中的
 
（填字母代號）．精英家教網
（5）滴定Ti3+時的離子方程式為
 
；
滴定終點的現(xiàn)象是
 
；該現(xiàn)象的離子方程式
 
．
（6）稱取TiO2（式量為M）試樣w g，配成100mL溶液，取出25mL，進行滴定分析，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL．TiO2質量分數(shù)表達式為
 
．
（7）下列操作會導致TiO2質量分數(shù)測定結果偏高的是
 
．
a、滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面．b、配制標準溶液時，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出．
c、容量瓶清洗之后，未干燥．                  d、配制標準溶液定容時，俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省高三下學期回頭考試（理綜）化學部分 題型：填空題

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。

（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備是：  資料卡片：

物質熔點SiCl4 －70 ℃ 、 TiCl4 －25 ℃；物質沸點SiCl457.6 ℃、TiCl4136.5 ℃

Ⅰ．將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應，制得混有SiCl4雜質的TiCl4。 

Ⅱ．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。

Ⅲ．在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。

Ⅳ．經過濾、水洗除去其中的Cl—，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。

①在常溫下分離TiCl4與SiCl4所采取的操作名稱是              ；

②Ⅲ中反應的化學方程式是                                   ；

③ 檢驗TiO2·x H2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________。

（2）TiO2粒子的大小可以用現(xiàn)代分析儀器測定，而用氧化還原滴定法可測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+�；卮鹣铝袉栴}：

①下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代號）。

a.核磁共振法    b.紅外光譜法    c.質譜法    d.透射電子顯微鏡法

②配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。

 

③滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________________。

④滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g·mol－1）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL，則TiO2質量分數(shù)表達式為_________________________。

⑤若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，對TiO2質量分數(shù)測定結果的影響_________________________。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

 

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