【題目】某同學(xué)在研究Fe與H2SO4的反應(yīng)時,進(jìn)行了如下實驗。

(1)實驗Ⅰ中,鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)實驗Ⅱ中,鐵絲表面迅速變黑,反應(yīng)很快停止,其原因是______。

(3)實驗Ⅲ中,加熱后產(chǎn)生大量氣體,A試管中溶液的紅色褪去,C處始終未檢測到可燃性氣體。B試管中反應(yīng)的離子方程式是______。

(4)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ,同學(xué)們得出以下結(jié)論:

①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同。濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素,稀硫酸的氧化性源于______。

②造成反應(yīng)多樣性的主要因素有______。

【答案】Fe+2H+=== Fe2++H2 鐵表面生成致密的氧化膜,阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行 SO2+2OH=== SO3+H2O +1價的氫元素 反應(yīng)物的濃度、溫度

【解析】

1Fe和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣;

2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,發(fā)生鈍化;

3)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,和濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫使品紅溶液的紅色褪去,二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉,未檢測到可燃性氣體,說明反應(yīng)中沒有氫氣生成;

4)①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同,濃硫酸的氧化性表現(xiàn)在+6價的硫元素上,稀硫酸的氧化性表現(xiàn)在+1價的氫元素上;

②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有濃度、溫度、反應(yīng)物的量等。

1Fe和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,
故答案為:Fe+2H+=Fe2++H2↑;
2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,生成致密的氧化膜覆蓋在Fe的表面,發(fā)生鈍化,
故答案為:鈍化;
3)實驗Ⅲ中,鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,和濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫,實驗中未檢測到可燃性氣體,說明反應(yīng)中沒有氫氣生成,二氧化硫具有漂白性,使品紅溶液的紅色褪去,二氧化硫是酸性氧化物,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為SO22OH=SO32H2O,故答案為:SO22OH=SO32H2O;

4)①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同,濃硫酸的氧化性表現(xiàn)在+6價的硫元素上,稀硫酸的氧化性表現(xiàn)在+1價的氫(H+)元素上,故答案為:+6S元素,+1H元素(H+);

②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有濃度、溫度、反應(yīng)物的量等,故答案為:濃度、溫度、反應(yīng)物的量等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的化學(xué)實驗,能達(dá)到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖?有的夾持裝置未畫出)

A. 裝置甲向左推動針筒活塞可檢驗該裝置的氣密性

B. 用裝置乙進(jìn)行噴泉實驗

C. 用圖丙所示裝置進(jìn)行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗

D. 用圖丁所示裝置加熱AlCl3飽和溶液然后利用余熱蒸干制備AlCl3固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗:

請?zhí)顚懴铝锌瞻?

1步驟灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是_________從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號字母填寫空白處。

A.燒杯

B.坩堝

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精燈

F.干燥器

2步驟的實驗操作名稱是 ;步驟的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是 。

3步驟反應(yīng)的離子方程式是 。

4步驟中,某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是 。

5請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1774年,瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中,將其與濃鹽酸混合加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。

(1)反應(yīng)中氧化劑是______(填化學(xué)式),錳元素的化合價______(填“升高”或“降低”)。

(2)若消耗了1 mol MnO2,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積是______L,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將適量的蔗糖(C12H22O11)放入燒杯,滴入幾滴水,攪拌均勻,然后加入適量的濃硫酸。可觀察到固體變黑,片刻后,黑色物質(zhì)急劇膨脹,同時產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體,放出大量的熱。(如下圖所示)

(1)固體變黑體現(xiàn)了濃硫酸的______性(填“吸水”、“脫水”或“強(qiáng)氧化”)。

(2)確定刺激性氣味氣體的成分。

① 將氣體通入品紅溶液后,溶液褪色,加熱,顏色恢復(fù)。說明該氣體中一定含有______。

② 將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,______(填“能”或 “不能”)證明氣體中含有二氧化碳,其理由是______。

③ 刺激性氣味氣體產(chǎn)生的原因可用如下化學(xué)方程式表示,完成化學(xué)方程式:

C+2H2SO4(濃) ______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)用含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是___________。取用25.00mL待測液時需要的儀器是_____________。

(2)滴定過程中,在錐形瓶底墊一張白紙的作用是_______________;若甲學(xué)生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL,滴定后液面如圖(上面數(shù)字:22,下面數(shù)字:23)。,則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_________mL

(3)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是________

A.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

(4)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定上述待測NaOH溶液時,判定滴定終點的現(xiàn)象是:直到加入最后一滴鹽酸,_____________________________為止。

(5)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.28

26.28

第二次

25.00

1.55

31.30

29.75

第三次

25.00

0.20

26.42

26.22

計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1 mol·L1的三種溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列說法正確的是(  )

A. 溶液中,c(CH3COO)=c(H)

B. 溶液①②等體積混合,混合液中c(CH3COO)等于溶液中的c(CH3COO)

C. 溶液①②等體積混合,混合液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na)

D. 溶液①③等體積混合,混合液中c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L層上有2對成對電子;E2+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子半滿。請回答下列問題:

(1)A元素位于周期表_____區(qū),CD3-的空可構(gòu)型為_____,中心C原子的雜化方式為______。

(2)第一電離能C>D的原因是__________________。

(3)下列表述中能證明D元素比氟元素電負(fù)性弱這一事實的是______。

A.常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深

B. 氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng),產(chǎn)生D單質(zhì)

C. 氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)

D.比較兩元素單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目

(4)黃血鹽是一種配合物,其化學(xué)式為K4[E(CN)6]·3H2O,黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成硫酸鹽和一種與該配體互為等電子體的氣態(tài)化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

(5).銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____;類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點,其原因是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下,一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體,沸點為3.8 ℃,42 ℃以上會分解生成Cl2O2,Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。

(制備產(chǎn)品)

將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

(1)各裝置的連接順序為___→___→___→________→____。___________

(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_;裝置C的作用是__。

(3)制備Cl2O的化學(xué)方程式為___

(4)反應(yīng)過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是___。

(5)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點,分別是____。

(測定濃度)

(6)已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度:量取10 mL上述次氯酸溶液,并稀釋至100 mL,再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中,并加入10.00 mL 0.80 mol·L1FeSO4溶液,充分反應(yīng)后,用0.050 00 mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液24.00 mL,則原次氯酸溶液的濃度為___

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