Question

（10分）
某課外興趣小組探究鋁與鹽酸反應的反應速率與哪些因素有關(guān)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?nbsp;
（1）實驗化學反應原理：                           。
（2）實驗用品：試管（普通試管和具支試管各一支）、鑷子、乳膠管、玻璃導管、水槽、；稀鹽酸（4mol/L）、鋁條（片）、水、膠頭滴管、溫度計。
（3）實驗裝置（圖中鐵架臺等夾持儀器略去）

（4）實驗方法
①按如圖所示連接好實驗儀器，檢查裝置的氣密性
②取3塊鋁條（足量）加入到試管中。
③在盛有鋁條的試管中，加入2mL稀鹽酸。
④測量試管中溶液的溫度。
⑤收集反應產(chǎn)生的氫氣。
（5）數(shù)據(jù)處理及問題討論
①實驗結(jié)束后，課外興趣小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時間作了如下的圖。

②試判斷OE、EF、FG段所收集氣體的多少。
OE：       ；EF：       ；FG：        。
寫出這三段時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的速率大小比較（用OE、EF、FG 表示），并解釋原因。
速率大小比較：       。原因：________  
③如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣
的量，他在鹽酸中分別加入下列溶液：

A．蒸餾水

B．NaCl溶液

C．Na2CO3溶液

D．CuSO4溶液 E. NaNO3溶液

你認為可行的是（填編號）                 。

Answer 1

（10分）
（1）2Al＋6HCl＝2AlCl₃＋3H₂↑（2分，化學式有錯者得0分，未配平者扣1分。不標氣體符號的扣1分）
（5）②5mL； 35mL；10mL。（各1分，共3分；順序錯者不給分）
速率大小比較：EF>FG>OE。（1分）
原因：該反應是放熱反應，隨著溫度的升高，反應速率增大，一段時間后，隨著反應物的濃度的減小，反應速率減小。（2分）
③A、B （2分，有錯選不給分，漏選一個扣1分）

解析