Question

下列有關(guān)溶液中相關(guān)量的關(guān)系描述一定正確的是（ ）
A．0.1 mol?L^-1的KHA溶液，其pH=10：c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）
B．pH=2的鹽酸和pH=12的Ba（OH）₂溶液混合后：pH=7
C．100mL1.0 mol?L^-1Fe（NO₃）₂溶液和100mL2.0 mol?L^-1 HNO₃溶液混合后：c（NO₃^-）=2.0 mol?L^-1
D．pH相等的CH₃COONa、NaClO、NaHCO₃三種溶液：c（NaHCO₃）＞c（CH₃COONa）＞c（NaClO）

Answer 1

【答案】分析：A、在KHA溶液中，其pH=10，證明陰離子的水解程度大于電離程度；
B、常溫下，pH=2的鹽酸和pH=12的Ba（OH）₂溶液等體積混合后：pH=7；
C、溶液混合后，硝酸根離子的物質(zhì)的量具有加和性，但是體積不能簡單加和，根據(jù)c= 來計算硝酸根離子濃度；
D、陰離子水解生成的弱酸越弱，則離子的水解能力越強，溶液的堿性越強．
解答：解：A、0.1 mol?L^-1的KHA溶液，其pH=10，證明HA^-的水解程度大于電離程度，所以c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-），故A正確；
B、常溫下，pH=2的鹽酸和pH=12的Ba（OH）₂溶液等體積混合后：pH=7；溶液體積不知混合溶液pH不一定等于7，故B錯誤；
C、溶液中的亞鐵離子要和HNO₃發(fā)生氧化還原反應，一部分硝酸根離子被還原為一氧化氮，所以c（NO₃^-）＜2.0 mol?L^-1，故C錯誤；
D、同濃度的NaHCO₃、CH₃COONa、NaClO，陰離子的水解程度大小依次是：ClO^-＞HCO₃-＞CH₃COO^-，pH由大到小的順序為NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，故在他們的pH相同時，濃度大小順序應為c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（NaClO），故D錯誤；
故選A．
點評：本題是一道關(guān)于離子濃度大小比較以及離子濃度之間關(guān)系知識的綜合題，涉及鹽的水解規(guī)律、弱電解質(zhì)的電離平衡等方面的知識，綜合性較強，難度大．