Question

【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分數(shù)據(jù)見表（表中t2＞t1）：下列說法錯誤的是（ ）

反應(yīng)時間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol	n（CO2）/mol	n（H2）/mol
0	1.20	0.60	0	0
t1	0.80
t2		0.20

A.反應(yīng)在t1 min末的速率為v（H2）= ?mol?L﹣1?min﹣1
B.平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
D.其他條件不變，若起始時n（C0）=0.60　mol，n（H20）=1.20　mol，則平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為33.33%

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、由表中數(shù)據(jù)可知，t1min內(nèi)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，v（CO）= = mol/（Lmin），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（H2）=v（CO）= mol/（Lmin），故A正確； B、t1min內(nèi)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，則參加反應(yīng)的水為0.4mol，此時水的物質(zhì)的量為0.6mol﹣0.4mol=0.2mol，t2min時水的物質(zhì)的量為0.2mol，故t1min時反應(yīng)到達平衡，故CO的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=33.3%，故B錯誤；
C、t1min時n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol﹣0.4mol=0.2mol，t2min時n（H2O）=0.2mol，說明t1min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.2mol，n（CO2）=c（H2）=△n（CO）=1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，反應(yīng)前后氣體的體積不變，利用物質(zhì)的量代替濃度計算7平衡常數(shù)，則k= =1，故C正確
D、CO與H2O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O與充入1.20 mol CO和0.6mol H2O，平衡時生成物的濃度對應(yīng)相同，t1min時n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol﹣0.4mol=0.2mol，t2min時n（H2O）=0.2mol，說明t1min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，消耗水物質(zhì)的量為0.2mol，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率= ×100%=33.33%，故D正確；
故選B．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學(xué)平衡的計算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%)．