某一化學(xué)反應(yīng)中，其產(chǎn)物的總能量為80kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物的總能量可能是


  1. A.
    100KJ
  2. B.
    60KJ
  3. C.
    50KJ
  4. D.
    30KJ
A
放熱反應(yīng)為反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；由此可知A正確；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?漳州一模）納米氧化鎂具有特殊的熱、光、電、力學(xué)和化學(xué)等性能，有廣泛的應(yīng)用前景．如圖是利用海水制備納米氧化鎂的流程圖．
回答下列問題：
（1）操作I后得到的母液中鎂離子濃度為1.8×10-3 mol?L-1，要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH最低應(yīng)為
10
10
．（已知：Ksp[MgCO3]=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）
（2）利用MgCl2?6H2O制備無水氯化鎂，需在干燥的
HCl
HCl
氣流中加熱，原因是
MgCl2?6H2O在受熱時(shí)易發(fā)生水解，為抑制其水解，在加熱時(shí)應(yīng)不斷通入HCl氣體
MgCl2?6H2O在受熱時(shí)易發(fā)生水解，為抑制其水解，在加熱時(shí)應(yīng)不斷通入HCl氣體
．
（3）反應(yīng)I中CO（NH2）2與H2O反應(yīng)生成CO2和NH3?H2O，還發(fā)生另一主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
．
（4）某科研小組研究反應(yīng)I在溫度為378K～398K時(shí)的反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對制備納米氧化鎂產(chǎn)率的影響．請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 T/K 反應(yīng)
時(shí)間/h		 反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比
n[CO（NH2）2]：n[MgCl2?6H2O]		 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①   378     3 3：1 （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和③探究
反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比對產(chǎn)率的影響
反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比對產(chǎn)率的影響

刪除此空
刪除此空
；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)②和④探究
溫度對產(chǎn)率的影響
溫度對產(chǎn)率的影響
；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)②和
③
③
探究反應(yīng)時(shí)間對產(chǎn)率的影響．
② 378 4 4：1
③ 378 3
④ 398 4 4：1
（5）如圖為反應(yīng)I的溫度對納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請你歸納出溫度對納米MgO的制備有何影響的結(jié)論（至少寫出一條）：
在378K～398K，納米MgO的粒徑大小無明顯變化
在378K～398K，納米MgO的粒徑大小無明顯變化
在383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒
在383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒
產(chǎn)率隨溫度的升高而增大
產(chǎn)率隨溫度的升高而增大
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖甲實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：
（1）A儀器的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
，D的作用
吸收尾氣
吸收尾氣
．
（2）漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
（3）有同學(xué)建議在兩個(gè)橡皮套管內(nèi)的玻璃管口應(yīng)盡量緊靠，原因是
Cl2易腐蝕橡皮塞
Cl2易腐蝕橡皮塞

（4）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca（ClO）2產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：1度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是
將U型管置于冷水浴中
將U型管置于冷水浴中
，有同學(xué)測出了反應(yīng)后溶液中ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為如圖乙（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．
a、圖中曲線I表示
ClO-
ClO-
離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系．
b、所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為
0.25
0.25
mol．
c、另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中n（ClO-）/n（ClO3-）=
7：6
7：6

②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是（寫出此反應(yīng)方程式）
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
；為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是
發(fā)生裝置和U型管之間放飽和氯化鈉溶液
發(fā)生裝置和U型管之間放飽和氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

近年來，我國部分地區(qū)多次陷入嚴(yán)重霧霾之中，其中一個(gè)重要的原因是我國的能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)以燃煤為主，改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染．以下是對煤進(jìn)行處理的方法：
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，其反應(yīng)為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
①該反應(yīng)在
 
下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”）；
②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．（已知：H2S Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12  H2CO3 Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11）
（2）利用水煤氣作為合成氣，在同一個(gè)容器中，選擇雙催化劑，經(jīng)過如下三步反應(yīng)，最終合成二甲醚，此工藝稱之為“一步法”合成二甲醚．
反應(yīng)過程 化學(xué)方程式 △H（kJ?mol-1）
甲醇合成反應(yīng) 2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g） -90.8
水煤氣變換反應(yīng) CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） -41.3
甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） -23.5
①一步法合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=
 
．
②該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高化學(xué)反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是
 
 （填字母代號(hào)）．
a．降低溫度           b．縮小容器體積          c．加入催化劑
d．增加H2的濃度      e．分離出二甲醚
（3）控制反應(yīng)條件，水煤氣作為合成氣也可以用來合成甲醇．在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料轉(zhuǎn)化率隨氫碳比的變化如圖所示：
精英家教網(wǎng)
①合成二甲醚的最佳H2/CO比為
 
．對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），寫出“一步法”合成二甲醚的KP=
 
，提高H2/CO比，則KP
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）
②以水煤氣作為原料氣，在相同條件下一步法合成二甲醚的轉(zhuǎn)化率為什么明顯高于合成甲醇的轉(zhuǎn)化率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了“實(shí)驗(yàn)室制Si”的研究，他們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料得到以下可供參考的信息：
①工業(yè)上 在高溫時(shí)用C還原SiO2可制得Si；
②Mg在點(diǎn)燃的條件下按質(zhì)量比8∶5與SiO2反應(yīng)生成一種白色固體化合物和另一種硅化物；
③金屬硅化物與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH4；
④Si和SiO2均不能與稀H2SO4反應(yīng)；
⑤SiH4在空氣中自燃。他們的研究報(bào)告中記載著“……選用合適的物質(zhì)在適合的條件下充分反應(yīng)；再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾、洗滌、干燥、最后稱量……在稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期的63%左右�！�
請回答下列問題：
(1)該小組“實(shí)驗(yàn)室制Si”的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________。
(2)寫出②的反應(yīng)方程式：________________________。
(3)該過程中產(chǎn)率比預(yù)期低的原因是__________________________。
(4)你估計(jì)“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是什么？請用必要的文字和化學(xué)方程式予以說明：____________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省模擬題 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表某一化學(xué)元素，請回答有關(guān)問題。
（1）人們曾認(rèn)為g、h、i不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因而把它們叫做稀有氣體，但是后來發(fā)現(xiàn)這族氣體可以參加化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為g、h、i中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以參加化學(xué)反應(yīng)的元素是______________(寫元素符號(hào))，其原因是_________________。
（2）e是周期表中的___________族，元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。
（3）a的陰離子半徑____________b的陽離子半徑（填大于、等于、小于）。
（4）在元素周期表中有一個(gè)對角線規(guī)則，其中包括b、c的化合物的性質(zhì)十分相似。則b的氯化物分別與少量和過量的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為（要表達(dá)出具體的元素符號(hào)，下同_______________________________；________________________。
（5）f的+4價(jià)氧化物可與濃鹽酸反應(yīng)，且已知其氧化性強(qiáng)于氯氣，則該氧化物與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_________________________。
（6）元素周期表中第6周期中的鑭系元素共有___________種，它們原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似。
（7）元素k的氫化物乙可由兩種10個(gè)電子的微粒組成的化合物甲（化學(xué)式X3Y2）與水劇烈反應(yīng)能生成。甲與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：________________________。甲屬于_______________晶體（類型）。工業(yè)上生產(chǎn)化合物乙時(shí)，既要增大乙的產(chǎn)量，又要提高乙的產(chǎn)率，可采取的措施是（填寫下列合理選項(xiàng)的序數(shù)）_______________。
①減壓 ②加壓 ③升溫 ④降溫 ⑤適宜的溫度和壓強(qiáng) ⑥加催化劑
⑦及時(shí)從平衡體系中分離出乙 ⑧分離出乙后的原料氣循環(huán)使用并補(bǔ)充原料

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同步練習(xí)冊答案