17．在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的[H+]=1×10-12 mol•L-1，則該溶液的pH可能是（　�。�
A．12B．10C．6D．4

分析 在25℃時(shí)，某溶液中，由水電離出的c（H+）水=1.0×10-12 mol/L＜10-7mol/L，說(shuō)明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離，溶質(zhì)能電離出氫離子、氫氧根離子就能抑制水電離，據(jù)此分析判斷．

解答 解：在25℃時(shí)，溶液中由水電離出的c（H+）水=1.0×10-12 mol/L＜10-7mol/L，說(shuō)明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，溶質(zhì)能電離出氫離子、氫氧根離子就能抑制水電離，則該溶質(zhì)可能是酸或堿或強(qiáng)酸的酸式鹽，如果為酸溶液，溶液中的氫氧根離子是水電離的，水電離出的c（H+）水=c（OH-）=1.0×10-12 mol/L，溶液中的氫離子濃度為：c（H+）=0.01mol/L，則溶液的pH=2；
如果為堿溶液，溶液中的氫離子是水電離的，c（H+）=1×10-12mol/L，則溶液的pH=12，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離及溶液的pH計(jì)算，題目難度中等，注意明確溶液中的溶質(zhì)是抑制水電離是解本題的關(guān)鍵，能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl  ③13.6g  H2S  ④0.2mol  NH3，下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（　�。�
A．密度  ①＜④＜③＜②B．氫原子數(shù) ④＜②＜③＜①
C．質(zhì)量 ④＜①＜③＜②D．體積④＜①＜③＜②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol．
（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．所謂鍵能就是：在101.3kPa、298K時(shí)，斷開1mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時(shí)過(guò)程的焓變，用△H298（AB）表示；斷開化學(xué)鍵時(shí)△H＞0[如H2（g）=2H（g）△H=+436kJ•mol-1]，形成化學(xué)鍵時(shí)△H＜0[如2H（g）=H2（g）△H=-436kJ•mol-1]．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
△H298（H2）=+436kJ•mol-1，△H298（Cl2）=+247kJ•mol-1
則△H298（HCl）=+434KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知X、Y、Z、W四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W是地殼中含量最高的元素．回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z、W四種元素原子半徑由大到小的順序是C＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示），寫出Y單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液混合加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）M、Q都是由X、Z兩種元素組成的物質(zhì)，已知?dú)怏wM在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g．L-1．過(guò)量的M與次氯酸鈉反應(yīng)可制得Q，Q的相對(duì)分子質(zhì)量為32，其中所含X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%．
①M(fèi)的結(jié)構(gòu)式為，Q的電子式為．
②Q可以與新制Cu（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，同時(shí)生成密度為1.25g．L-1標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的無(wú)色無(wú)味的氣體R，寫出Q與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+4Cu（OH）2=2Cu2O↓+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水；②稱量沒(méi)有腐蝕性固體藥品時(shí)，把藥品放在托盤上稱量；③傾倒液體時(shí)試劑不對(duì)準(zhǔn)容器口；④塊狀藥品都要用藥匙取用；⑤固體藥品用廣口瓶保存．其中不正確的是（　�。�
A．①②③④B．③④C．②⑤D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用水稀釋0.1mo1•L-1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　　）
A．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$B．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$C．c（H+）和c（OH-）的乘積D．OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
鹽酸
分子式：
相對(duì)分子量：36.5
密度：1.2g/ml
HCI質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
現(xiàn)在需要475mL物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L稀鹽酸，用上述濃鹽酸和蒸餾水配制：
（2）需要量取25 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
（3）配制過(guò)程中，除需使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的儀器是膠頭滴管．500mL容量瓶．
（4）配制時(shí)，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1-2cm處
（5）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是BD
A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，未做任何處理
B．溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻線
D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題．
（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+．
（2）開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）BD．
A．溶液中Na+向A極移動(dòng)
B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)
C．反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
D．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”或“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）D導(dǎo)出．
③通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因H+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．單質(zhì)Ti的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)，有“未來(lái)金屬”之稱．工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（FeTiO3）的方法來(lái)制取TiO2，再由TiO2制金屬Ti．由TiO2制金屬Ti的反應(yīng)為：
①TiO2+2C+2Cl2  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ TiCl4+2CO   ②TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2MgCl2+Ti
則下列敘述正確的是（　�。�
A．由反應(yīng)①可知，Cl2是氧化劑，TiCl4是氧化產(chǎn)物
B．由反應(yīng)①可知，可用CO在高溫下把TiO2還原成Ti
C．由反應(yīng)②可知，若有24 g Mg參加反應(yīng)，就可生成1 mol Ti
D．由反應(yīng)②可知，金屬M(fèi)g的還原性比金屬Ti的還原性強(qiáng)

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