N2O5—是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.
(1)N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是               。
(2)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g);ΔH>0
①反應(yīng)達(dá)平衡后,若再通入一定量氮?dú),則N2O5的轉(zhuǎn)化率將          (填“增大”、“減小”、“不變”)。
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

t/s
0
500
1000
e(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.48
則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為            。
③在T3溫度下,反應(yīng)1 000 s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98 mol·L-1,則T2         T1。
(3)如圖所示裝置可用于制備N2O5,則N2O5在電解池的         區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為                              。


(1)-NO2。
(2)①不變
②0.00296 mol·L-1·s-1
③“<”或“小于”
(3)陰極;N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。

解析(2)①反應(yīng)達(dá)到平衡后,通入N2,對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響,所以N2O5的轉(zhuǎn)化率不變。
②由v===0.00296 mol·L-1·s-1
③反應(yīng)的c(N2O5)=×c(NO2)=×4.98mol·L-1= 2.475mol·L-1,剩余的c(N2O5)為2.525mol·L-1>2.48mol·L-1,說(shuō)明反應(yīng)速率比T1慢,即T2<T1
(3)由N2O4制取N2O5需要是去電子,所以N2O5在陽(yáng)極區(qū)生成。電極反應(yīng)式見(jiàn)答案。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2008?重慶)N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.
(1)N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
,2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g);△H>0
①反應(yīng)達(dá)平衡后,若再通入一定量氮?dú),則N2O5的轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
.(填“增大”、“減小”、“不變”)
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
0.00296 mol?L-1?s-1
0.00296 mol?L-1?s-1

t/s 0 500 1000
e(N2O5)/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
③在T3溫度下,反應(yīng)1 000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol?L-1,則T2
T1
(2)如圖所示裝置可用于制備N2O5,則N2O5在電解池的
陽(yáng)極
陽(yáng)極
區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

材料1:N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.一定溫度下,在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):
①2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g);△H>0
②2NO2(g)?2NO(g)+O2(g);△H>0

若達(dá)平衡時(shí),c(NO2)=0.4mol?L-1,c(O2)=1.3mol?L-1
(1)反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
,N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于
1
1
mol?L-1
(2)將密閉容器內(nèi)的氮氧化物用水吸收完全轉(zhuǎn)化為硝酸,是否還需要通入氧氣?
需要
需要
(填“需要”或“不需要”).
(3)如圖1裝置可用于制備N2O5,則N2O5在電解池的
陽(yáng)極
陽(yáng)極
(填“陽(yáng)極”或“陰極”)區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

材料2:選擇性催化還原法(SCR)脫除NOx具有較高的效率,是目前工業(yè)中應(yīng)用最廣泛的工藝.在一定條件下可用SnO2/Al2O3等多種催化劑實(shí)現(xiàn)丙烯選擇性還原NOx,
③18NO(g)+2C3H6(g)?9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g);△H1
④18NO2(g)+4C3H6(g)?9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g);△H2
探究丙烯還原NOx有關(guān)問(wèn)題:
(4)在容積相同的兩組均為多個(gè)密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑),分別充入同量的NOx及C3H6,在不同溫度下,同時(shí)發(fā)生可逆反應(yīng)③或④,并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NOx轉(zhuǎn)化率,繪得如如圖2所示,下列說(shuō)法不正確的是
BDE
BDE
.(填序號(hào))
A.反應(yīng)③的△Hl<0;反應(yīng)④的△H2<0
B.反應(yīng)③中,當(dāng)反應(yīng)消耗2molNO的同時(shí)生成了1molN2,說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡
C.該催化劑在450℃活性最大
D.對(duì)于反應(yīng)③,其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),NO轉(zhuǎn)化率增大
E.相同條件下,NO2的轉(zhuǎn)化率要比NO的大.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

Ⅰ.X、Y、Z是短周期元素的三種常見(jiàn)氧化物.X跟水反應(yīng)可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸,該酸的化學(xué)式是
H2SO3
H2SO3
;Y和X組成元素相同,Y與水反應(yīng)生成M,足量M的濃溶液與3.2g Cu在加熱條件下充分反應(yīng),其中被還原的M的物質(zhì)的量為
0.05mol
0.05mol
.固態(tài)Z可應(yīng)用于人工降雨,0.5mol?L-1Z與NaOH反應(yīng)所得的正鹽水溶液中,離子濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
C(Na+)>C(CO32- )>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+
C(Na+)>C(CO32- )>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+

Ⅱ.N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池,其中Y為CO2;采用電解法制備N2O5,總的反應(yīng)方程式為:N2O4+2HNO3=2N2O5+H2,裝置如圖所示.
寫(xiě)出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
H2+CO32--2e-=CO2+H2O
H2+CO32--2e-=CO2+H2O

在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

Ⅲ.煙氣的脫硫(除SO2)技術(shù)和脫硝(除NOx)技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn).
(1)煙氣脫硫、脫硝對(duì)環(huán)境的意義
防止酸雨、光化學(xué)煙霧的發(fā)生
防止酸雨、光化學(xué)煙霧的發(fā)生

(2)目前,科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理,其脫硝機(jī)理示意圖如圖1.

脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2所示.
①寫(xiě)出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式:
6NO+3O2+2C2H4
 催化劑 
.
 
3N2+4CO2+4H2O
6NO+3O2+2C2H4
 催化劑 
.
 
3N2+4CO2+4H2O
.②為達(dá)到最佳脫硝效果,應(yīng)采取的條件是
350℃、負(fù)載率3%
350℃、負(fù)載率3%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?保定一模)已知氮元素有許多化合價(jià),其化合價(jià)有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5
(1)下表是硝酸與某種金屬M(fèi)在某些條件下反應(yīng)所得還原產(chǎn)物的關(guān)系:
硝酸 硝酸濃度大于10mol/L 硝酸濃度為6.6~10mol/L、加熱 硝酸濃度為6.6~10mol/L
還原產(chǎn)物 NO2 NO2 NO2
硝酸 硝酸濃度為0.1~6.6mol/L、加熱 硝酸濃度0.1~6.6mol/L 硝酸濃度0.1mol/L
還原產(chǎn)物 NO NO2、N2 NH4NO3
通過(guò)分析上表可得出的結(jié)論是:當(dāng)硝酸與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)
硝酸濃度或溫度不同,硝酸的含有產(chǎn)物不同
硝酸濃度或溫度不同,硝酸的含有產(chǎn)物不同
,金屬鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí),無(wú)氣體產(chǎn)生,則此化學(xué)反應(yīng)中被還原的硝酸與 參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量之比是
1:10
1:10

(2)以氨作為燃料的固體氧化物(含 有02-)燃料電池,具有全固態(tài) 結(jié)構(gòu)、能量效率高、無(wú)污染等特 點(diǎn),另外氨氣含氫量高,不含碳,易液化,方便運(yùn)輸和貯存,是很 好的氫源載體.其工作原理如圖1 所示,

①該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為
2NH3+3O2=N2+6H2O
2NH3+3O2=N2+6H2O

②固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì),O2-移動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->
由電極b向電極a移動(dòng)
由電極b向電極a移動(dòng)
(選填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a”).
③該電池工作時(shí),在接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)為
2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O
2NH3+3O 2--6e-=N2+3H2O

(3)N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備 受到人們的關(guān)注.如圖2所示裝置可用于制備N2O5,寫(xiě)出在電解池中生成N205 的電極反應(yīng)式
N204+2HNO3-2e-=2N205+2H+
N204+2HNO3-2e-=2N205+2H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g),△H>0.起始N2O5(g)的濃度為5mol/L,其他物質(zhì)的濃度為零.T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表.
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
t/s 0 100 300 500
c(NO2)/mol/L 0 2.96 5.00 5.00
下列說(shuō)法中,正確的是( 。
A、在恒溫恒容條件下,單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol N2O5(g),同時(shí)消耗4n mol NO2(g),說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
B、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,若維持T1溫度不變,增加體系壓強(qiáng),平衡向逆向移動(dòng),達(dá)到新平衡時(shí),平衡常數(shù)為K2,則K1>K2
C、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,500s時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為50%
D、其他條件不變時(shí),T2溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98mol/L,則T1<T2

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