Question

4．二氧化氯是國(guó)際公認(rèn)的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO₂的反應(yīng)原理如下：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　　）

• A． 濃鹽酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性
• B． 被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1
• C． 每生成0.1molClO₂轉(zhuǎn)移0.2mol電子
• D． 氧化性：NaClO₃＜Cl₂

Answer 1

分析 2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl反應(yīng)中，NaClO₃中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)、HCl中Cl元素的化合價(jià)從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氯酸鈉是氧化劑、鹽酸是還原劑，再結(jié)合物質(zhì)與電子之間的關(guān)系式解答．

解答 解：A．HCl中Cl元素的化合價(jià)從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，HCl作還原劑，同時(shí)生成NaCl，則還體現(xiàn)了HCl的酸性，故A錯(cuò)誤；
B．NaClO₃中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)、HCl中Cl元素的化合價(jià)從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)電子守恒可知，被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1，故B正確；
C．反應(yīng)中生成2molClO₂轉(zhuǎn)移2mol電子，則每生成0.1molClO₂轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中氯酸鈉是氧化劑，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性：NaClO₃＞Cl₂，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定氧化劑、還原劑，注意該反應(yīng)中元素得失電子時(shí)化合價(jià)不能交叉，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．