【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L HCl氣體溶解在1 L水(水的密度為1 g/cm3)中,形成飽和溶液,所得溶液的密度為ρ g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,溶解度為s g,下列關(guān)系式不正確的是( )
A. c=1000Vρ/(36.5V+22400) B. ω=36.5V/(36.5V+22400)
C. ρ=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V) D. s=36.5V/224
【答案】C
【解析】
A.HCl物質(zhì)的量為V/22.4mol,其質(zhì)量為,1L水的質(zhì)量為1000g,計(jì)算溶液質(zhì)量為:,則溶液體積為,故溶液濃度,故A正確;
B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,故B正確;
C.用反證法:由本選項(xiàng)中并結(jié)合上述對(duì)A選項(xiàng)的分析可以求出溶液的體積為(V+1)L,而溶液體積不等于氣體體積與水的體積之和,故C錯(cuò)誤;
D.溶解度為100g水中溶解的最大質(zhì)量,根據(jù)題意,1000g水中溶解HCl的最大質(zhì)量為 ,所以s=36.5V/224,故D正確;本題選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是
A.甲烷能與氯水發(fā)生取代反應(yīng)
B.苯分子中無碳碳雙鍵,苯不能發(fā)生加成反應(yīng)
C.乙烯和苯均能與溴水反應(yīng)而使其褪色
D.乙酸是一種弱酸,但其酸性比碳酸強(qiáng)
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【題目】我國(guó)成功研制的一種新型可充放電 AGDIB 電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料,以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為 CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放電過程如圖,下列說法正確的是
A. B為負(fù)極,放電時(shí)鋁失電子
B. 電解液可以用常規(guī)鋰鹽和水代替
C. 充電時(shí) A 電極反應(yīng)式為 Cx + PF6- - e-= CxPF6
D. 廢舊 AGDIB 電池進(jìn)行“放電處理”時(shí),若轉(zhuǎn)移 1mol 電子,石墨電極上可回收 7gLi
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【題目】下列反應(yīng)中,鐵元素被氧化的是( )
A.FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C.FeO+2HCl=FeCl2+H2O
D.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
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【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是( )
A. 純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗
B. 當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí),鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
C. 海輪外殼連接鋅塊以保護(hù)外殼不受腐蝕
D. 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕
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【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室中常用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣,反應(yīng)方程式為_____________。反應(yīng)后,若想將混合物分離,可先加適量水,充分?jǐn)嚢瑁?/span>_____________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)可得MnO2,該實(shí)驗(yàn)操作所需的玻璃儀器為___________________________;將剩余部分通過____________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)可得KCl。
(2)單質(zhì)碘在水中溶解度較小,在CCl4中溶解度較大,為富集碘單質(zhì),可將碘水和CCl4加入到___________(填儀器名稱)中,充分震蕩后靜置,下層溶液呈_________色,___________________________(填具體操作步驟),即可得到相對(duì)濃度較大的碘溶液。
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【題目】下列說法正確的是
A. 熱化學(xué)方程式中,化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù),又可表示物質(zhì)的量
B. 熱化學(xué)方程式中,如果沒有注明溫度和壓強(qiáng),則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)
C. 書寫熱化學(xué)方程式時(shí),不僅要寫明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值,還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)
D. 凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng),分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
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【題目】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是
A. Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B. 將鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),向溶液中加入少量CuSO4晶體
C. Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用濃硫酸
D. 用碳還原Fe2O3冶煉鐵時(shí),增大碳的用量
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【題目】以電石渣(主要成分為Ca(OH)2和CaCO3)為原料制備KClO3的流程如下:
下列說法不正確的是
A. 氯化過程中主反應(yīng)為:6Ca(OH)2+6Cl2= Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
B. 適當(dāng)減緩?fù)?/span>Cl2速率,充分?jǐn)嚢铦{料,加水使Ca(OH)2完全溶解,均有利于氯氣的吸收
C. 濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]:n[CaCl2]=1:5
D. 向?yàn)V液中加入稍過量KC1固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3,通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法析出KClO3晶體
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