【題目】

已知：①R-XR-CNR-COOH

②R1CHO+CH3COR2R1CH=CHCOR2

③

(1)A 的分子式是 C7H8，寫出 A→B 反應的化學方程式_____。

(2)寫出 C→D 的化學方程式_____。

(3)E 與 HCHO 反應的反應類型為_____，寫出 F 的結(jié)構(gòu)簡式_____。

(4)寫出 D 與足量 NaOH 溶液反應的化學方程式____________。

(5)寫出 J 與 I2 反應生成 K 和 HI 的化學方程式____________________。

(6)以 A 和乙烯為起始原料，結(jié)合題中信息，選用必要的無機試劑合成苯乙酸乙酯()，寫出相應的合成路線_____________。

【答案】+Br2+HBr ++CH3COOH 加成反應 +2NaOH+CH3COONa+H2O +I2+2HI；

【解析】

A的分子式是C7H8，B水解為C，根據(jù)C逆推B，B是、A是；根據(jù)R-XR-CNR-COOH，由G逆推F，則F是；根據(jù)，由K逆推J，J是；

(1)A 的分子式是 C7H8，A是甲苯，甲苯與液溴發(fā)生取代反應生成， 反應的化學方程式是+Br2+HBr；

(2) 與 發(fā)生取代反應生成和乙酸，反應的化學方程式是++CH3COOH；

(3) 與 HCHO 的反應類型為加成反應，生成的產(chǎn)物為，與HCl發(fā)生取代反應生成F，F 的結(jié)構(gòu)簡式是

(4) 與足量 NaOH 溶液發(fā)生水解反應，反應的化學方程式+2NaOH+CH3COONa+H2O；

(5) J 是，與 I2 反應生成 和 HI ，化學方程式是+I2+2HI；

(6)甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成 ，與NaCN發(fā)生取代反應生成， 水解為；乙烯與水反應生成乙醇，與乙醇發(fā)生酯化反應生成苯乙酸乙酯()，合成路線是。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應，研究外界條件反應速率的影響，實驗操作及現(xiàn)象如下：

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

向一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

前10 min內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，

30 min后幾乎變?yōu)闊o色

II

向另一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

80 s內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150 s后幾乎變?yōu)闊o色

（1）補全高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ === 2Mn2+ + ______ +______

（2）由實驗I、II可得出的結(jié)論是______。

（3）關(guān)于實驗II中80 s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的Mn2+對反應有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計實驗III，驗證猜想。

提供的試劑：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水

① 補全實驗III的操作：向試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，______，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。

② 若猜想成立，應觀察到的實驗現(xiàn)象是______。

（4）該小組擬采用如下圖所示的實驗方案繼續(xù)探究外界條件對反應速率的影響。

① 他們擬研究的影響因素是______。

② 你認為他們的實驗方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組用酸性 KMnO4 溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應，研究外界條件對反應速率的影響，實驗操作及現(xiàn)象如下：

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

向一支試管中先加入 1mL 0.01 mol/L 酸性KMnO4 溶液，再加入 1 滴 3mol/L 硫酸和 9 滴蒸餾水，最后加入1mL 0.1mol/L 草酸溶液

前 10min 內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺， 30 min 后幾乎變?yōu)闊o色

Ⅱ

向另一支試管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性KMnO4 溶液，再加入 10 滴 3mol/L 硫酸，最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液

80s 內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s 后幾乎變?yōu)闊o色

(1)將高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式補充完整__________：

□MnO +□H2C2O4 + □ = □Mn2+ +□ +□H2O

(2)由實驗 I、Ⅱ可得出的結(jié)論是_____。

(3)關(guān)于實驗Ⅱ中 80s 后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的 Mn2+ 對反應有催化作用。設(shè)計實驗 Ⅲ，驗證猜想。

① 補全實驗Ⅲ的操作：

向試管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液，_____，最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液。

②若猜想成立，應觀察到的實驗現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組如圖實驗裝置設(shè)計成了原電池，電流表指針偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是（ ）

A.該裝置中鋁箔為負極

B.電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔

C.活性炭表面有氣泡產(chǎn)生

D.該原電池的總反應是2Al+6H+=2Al3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如圖：

下列說法正確的是（ ）

A.從吹出塔進入吸收塔的物質(zhì)只有Br2

B.從吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4

C.兩次通入水蒸氣的作用都是參加反應

D.第一次通入Cl2的目的是氧化Br-，第二次通Cl2的目的是氧化SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應的能量變化和速率變化是研究化學反應的重要角度。

（1）化學反應中能量變化的主要原因是舊的化學鍵斷裂會_____能量；新的化學鍵形成會_____能量。（填“放出”或“吸收”）

（2）用鋁熱法可冶煉鐵，其反應為：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，屬于放熱反應，反應物的總能量______（填“＞”、“＝”或“＜”）生成物的總能量。在該反應中，若消耗了1molAl，則理論上可煉制Fe的物質(zhì)的量為_____mol。

（3）為探究反應過程中的能量變化，某小組同學用如圖裝置進行實驗。

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

①裝置Ⅰ中，Fe與CuSO4溶液反應的離子方程式是_____。

②裝置Ⅱ中，正極的電極反應式為______。

③關(guān)于裝置Ⅱ，下列敘述正確的是______（填字母）。

a.H+在Cu表面被還原，產(chǎn)生氣泡

b.電流從Zn片經(jīng)導線流向Cu片

c.電子從Zn片經(jīng)導線流向Cu片

d.Zn和Cu的都是電極材料，也都參與電極反應

（4）某興趣小組將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進行實驗，實驗測得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線的解釋中正確的是_____。

A.從t1→t2的原因是鎂與酸的反應是放熱反應，體系溫度升高

B.從t1→t2的原因水蒸發(fā)，致使酸的濃度升高

C.從t2→t3的原因是隨著反應的進行鎂條的質(zhì)量下降

D.從t2→t3的原因是隨著反應的進行，H+的濃度逐漸下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.醋酸鈉溶液呈堿性，往0.1mol·L-1醋酸溶液加入少量醋酸鈉固體后，可促進醋酸電離

B.T℃時，pH為6.8的溶液，該溶液一定呈酸性

C.相同溫度下，pH相等的氨水、NaOH溶液中，n(NH4+)與n(Na+)相等

D.pH相等的鹽酸和醋酸溶液等體積混合(忽略溫度和體積變化)，混合溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：5C2O42-+2MnO4-+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。某研究小組通過如下實驗步驟測定晶體A（KxFey(C2O4)z·aH2O，其中的Fe元素為+3價）的化學式：

步驟1：準確稱取A樣品9.820 g，分為兩等份；

步驟2：取其中一份，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.370g；

步驟3：取另一份置于錐形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1 H2SO4溶液和適量蒸餾水，使用0.5000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，滴定終點消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL；

步驟4：將步驟1所得固體溶于水，加入鐵粉0.2800 g，恰好完全反應。

通過計算確定晶體A的化學式(寫出計算過程) _______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的恒溫、恒壓密閉容器中加入2mol X和2mol Y，發(fā)生如下反應并達到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X(？)+Y(？) a Z(g)。起始時容器的體積為V L，達到平衡時X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，且容器的體積仍然為V L。請回答下列問題：

（1）a = _________________；

（2）平衡時Y的轉(zhuǎn)化率=________________

（3）X的狀態(tài)為______________，Y的狀態(tài)為______________（填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”）

（4）下列敘述中，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____________（填編號）

a．氣體密度不變 b．單位時間內(nèi)消耗2mol X，同時生成amol Z

c．Y的轉(zhuǎn)化率不再變化 d．Z的濃度不再變化

e．氣體的質(zhì)量不隨時間的變化而變化

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