Question

向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問題：

（1）寫出反應(yīng)的離子方程式　．

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是　　（填序號(hào)）．

A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量

（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用圖1中的　　曲線表示（填序號(hào)）．

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）₂溶液中央，如圖2所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)．在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)?u>　　．

Answer 1

考點(diǎn)：

離子方程式的書寫；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．
專題：	離子反應(yīng)專題．
分析：	（1）反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇和水在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式； （2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液為中性； （3）加入稀硫酸直至過量，恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性為0，過量后離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)； （4）向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度，以此來解答．
解答：	解：（1）反應(yīng)生成硫酸鋇和水，該離子反應(yīng)為Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O； （2）離子方程式（1）反應(yīng)后溶液為中性， A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性，離子反應(yīng)為Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故A選； B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，離子反應(yīng)為Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O，故B不選； C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量，離子反應(yīng)為Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O，故C不選； 故答案為：A； （3）加入稀硫酸直至過量，恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性為0，過量后離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，圖中只有C符合，故答案為：C；　 （4）向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度，塑料小球?qū)⒊恋綗�杯底部�?/p> 故答案為：沉到燒杯底部．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查較綜合，側(cè)重離子反應(yīng)方程式的書寫的考查，為高考常見的題型，涉及與量有關(guān)的離子反應(yīng)、導(dǎo)電性、溶液的密度等，把握反應(yīng)的實(shí)質(zhì)即可解答，題目難度不大．