【題目】學(xué);瘜W(xué)研究小組對實(shí)驗(yàn)室某廢液缸里的溶液進(jìn)行檢測分析,提出假設(shè):該溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等離子中的幾種離子。實(shí)驗(yàn)探究:
①取少量該溶液滴加紫色石蕊試液,溶液變紅。
②取100mL該溶液于試管中,滴加足量Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。
③另取100mL該溶液,逐漸加入Na2O2粉末,產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2粉末物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法中不正確的是( )
A.該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-
B.該溶液中一定含有K+,其物質(zhì)的量濃度為1molL-1
C.在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
D.該溶液能使紫色石蕊試液變紅的唯一原因是NH4+發(fā)生水解
【答案】D
【解析】
①滴加紫色石蕊試液,溶液變紅,說明溶液顯酸性,則溶液中無HCO3-;②滴加足量Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生,說明溶液中有SO42-,且n(SO42-)=0.3mol,無Cl-、I-;③逐漸加入Na2O2粉末,由圖可知,過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉依次與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁0.1mol,與銨根離子反應(yīng)生成氨氣0.2mol,最后與氫氧化鋁反應(yīng),含有鋁離子,一定不存在碳酸氫根離子。
A.由分析可知,該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-,故A正確;
B.由分析可知,100mL溶液中有n(SO42-)=0.3mol,n(Al3+)=0.1mol,n(NH4+)=0.2mol,由電荷守恒可知n(K+)=0.1mol,其濃度為1molL-1,故B正確;
C.在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2時,過氧化鈉會與水發(fā)生反應(yīng),生成的氫氧化鈉會將氫氧化鋁溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故C正確;
D.溶液中存在銨根離子和鋁離子,則該溶液能使紫色石蕊試液變紅的原因是NH4+、Al3+發(fā)生水解,故D錯誤;
綜上所述,答案為D。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時A為4mol,B為6mol;5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計算:
(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為________。
(3)化學(xué)方程式中n值為________。
(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
①v(A)=5mol/(L·min)
②v(B)=6mol/(L·min)
③v(C)=4.5mol/(L·min)
④v(D)=8mol/(L·min)
其中反應(yīng)速率最快的是________(填編號)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L-1,對此反應(yīng)速率的表示正確的是( )
A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L-1·min-1
B. 2 min末的反應(yīng)速率v(C)=0.3 mol·L-1·min-1
C. 2 min內(nèi)D的物質(zhì)的量增加0.2mol
D. 若起始時A、B的物質(zhì)的量之比為4:3,則2 min末A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1:1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液,反應(yīng)6小時,用排水法收集產(chǎn)生的氣體,溶液組成與H2體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表。下列說法不正確的是
實(shí)驗(yàn) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
溶液組成 | H2O | 1.0mol/L NH4Cl | 0.1mol/L NH4Cl | 1.0mol/L NaCl | 1.0mol/L NaNO3 | 0.8mol/L NH4Cl+ 0.2mol/L NH3·H2O | 0.2mol/L NH4Cl+ 0.8mol/L NH3·H2O |
V/ml | 12 | 433 | 347 | 160 | 14 | 401 | 349 |
A.由實(shí)驗(yàn)2、3可得,濃度越大,鎂和水反應(yīng)速率越快
B.由實(shí)驗(yàn)1、4、5可得,Cl-對鎂和水的反應(yīng)有催化作用
C.由實(shí)驗(yàn)3、7可得,反應(yīng)過程產(chǎn)生的Mg(OH)2覆蓋在鎂表面,減慢反應(yīng)
D.無論酸性條件還是堿性條件,都能加快鎂和水的反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)下列四個圖象的說法中正確的是( )
A.①表示等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中,a中同時加入少量CuSO4溶液,其產(chǎn)生的氫氣總體積(V)與時間(t)的關(guān)系
B.②表示合成氨反應(yīng)中,每次只改變一個條件,得到的反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系,則t3時改變的條件為增大反應(yīng)容器的體積
C.③表示其它條件不變時,反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B%(B的體積百分含量)隨時間的變化情況,則D一定是氣體
D.④表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)工業(yè)上制備粗硅的反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑能否說明C的非金屬性強(qiáng)于Si?若能請說明理由;若不能請說明理由后,用一個化學(xué)方程式說明C的非金屬性強(qiáng)于Si:____。
(2)已知Mg2C3中陰陽離子的數(shù)目比為1:2,與水作用生成丙炔。寫出Mg2C3的電子式____。
(3)固態(tài)氨基酸會顯現(xiàn)出一些不同于一般有機(jī)物的性質(zhì),例如熔點(diǎn)較高,不易揮發(fā),難溶于有機(jī)溶劑等。其主要原因是____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】消除尾氣中的NO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。
I.NO氧化機(jī)理
已知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-110kJmol-1
T1℃時,將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2:1充入剛性反應(yīng)容器中(忽略NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)。
(1)下列可以作為反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是____。
A.2v正(O2)=v逆(NO2)
B.NO與O2的物質(zhì)的量之比為2:1
C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
D.K不變
E.容器內(nèi)混合氣體的顏色保持不變
(2)通過現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)動態(tài)跟蹤反應(yīng)的進(jìn)行情況,得到容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)、平均摩爾質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖1圖2所示。則反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在T1℃時的平衡常數(shù)Kp=____。[對于氣相反應(yīng),用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù),記作Kp,如p(B)=px(B),p為平衡總壓強(qiáng),x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。保持其它條件不變,僅改變反應(yīng)溫度為T2℃(T2>T1),在圖2中畫出容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化趨勢圖_____。
II.NO的工業(yè)處理
(3)H2還原法:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH1
已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的焓變叫做標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。NO(g)和H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為+90kJmol-1、-280kJmol-1。則ΔH1=____。
(4)O3-CaSO3聯(lián)合處理法
NO可以先經(jīng)O3氧化,再用CaSO3水懸浮液吸收生成的NO2,轉(zhuǎn)化為HNO2。已知難溶物在溶液中并非絕對不溶,同樣存在著一定程度的沉淀溶解平衡。在CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高SO32-對NO2的吸收速率,請用平衡移動原理解釋其主要原因____。
(5)電化學(xué)處理法
工業(yè)上以多孔石墨為惰性電極,稀硝酸銨溶液為電解質(zhì)溶液,將NO分別通入陰陽兩極,通過電解可以得到濃的硝酸銨溶液。則電解時陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2020年2月15日,由國家科研攻關(guān)組的主要成員單位的專家組共同研判磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能
有效抑制新型冠狀病毒(2019-nCoV)的感染。
(1)已知磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示,則所含C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。P原子核外價層電子排布式為________,其核外電子有____個空間運(yùn)動狀態(tài)。
(2)磷酸氯喹中N原子的雜化方式為_________,NH3是一種極易溶于水的氣體,其沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn)高,其原因是_______________________。
(3)H3PO4中PO43- 的空間構(gòu)型為________________。
(4)磷化鎵是一種由ⅢA族元素鎵(Ga)與VA族元素磷(P)人工合成的Ⅲ—V族化合物半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替,頂點(diǎn)和面心的碳原子被Ga原子代替。
①磷化鎵晶體中含有的化學(xué)鍵類型為__________(填選項(xiàng)字母)
A.離子鍵 B.配位鍵 C.σ鍵 D.π鍵 E.極性鍵 F.非極性鍵
②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖,則原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______________。
③若磷化鎵的晶體密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞中Ga和P原子的最近距離為___________pm。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】閱讀短文,回答問題。
鋰離子電池是一種生活中常見的二次電池,常用于手機(jī)、筆記本電腦、電動車中。它主要依靠Li+在正極材料(LixCOO2)和負(fù)極材料(石墨)之間往返嵌入和脫嵌來工作。低溫時,由于電解液粘度增大,電池中鋰離子的遷移能力下降。低溫充電時石墨嵌鋰速度降低,Li+來不及嵌入石墨中形成LixC,便得到電子被還原,容易在負(fù)極表面析出金屬鋰,降低電池容量,影響電池安全。上海復(fù)旦大學(xué)開發(fā)了一款新型鋰離子電池,其放電的工作原理如圖1所示。該電池不僅在-40℃下放電比容量沒有衰降,甚至在-70℃下該電池的容量保持率也能夠達(dá)到常溫的70%左右,極大地拓展了電池的應(yīng)用范圍。復(fù)旦大學(xué)團(tuán)隊(duì)采用凝固點(diǎn)低、可在極端低溫條件下導(dǎo)電的乙酸乙酯基電解液,并采用不需要將鋰離子嵌入到電極中即可完成充、放電的有機(jī)物電極,避免了低溫條件下嵌入過程變慢。請依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。
(1)判斷下列說法是否正確_________(填“對”或“錯”)。
①新型鋰離子電池有望在地球極寒地區(qū)使用。
②在傳統(tǒng)鋰離子電池中,金屬鋰是負(fù)極材料。
③若新型鋰離子電池在常溫下的放電比容量為99mAh·g-1,則其在-40℃下的放電比容量為99mAh·g-1。
(2)新型鋰離子電池放電時,正極是_________(填“A”或“B”)。
(3)下列關(guān)于該新型鋰離子電池可耐低溫原因的推測中,不正確的是_________(填字母)。
a.采用與傳統(tǒng)不同的有機(jī)物電極
b.乙酸乙酯基電解液的凝固點(diǎn)低
c.鋰離子不需要在正負(fù)極間移動
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com