設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．一定條件下，將1mol N2和3mol H2混合，充分反應后轉移的電子數(shù)為6NA

B．6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NA

C．11g超重水（T2O）含中子數(shù)為5NA

D．常溫常壓下，11.2L Cl2含氯原子數(shù)為NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高一下學期選考期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向下列的溶液中通入足量CO2最終沒有沉淀產(chǎn)生的是

A、Na2SiO3 B、Ca(OH)2 C、飽和Na2CO3 D、NaAlO2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（I有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放人3mol·L—1H2SO4溶液中，乙同學將電極放入3mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。

（1）寫出甲池中總反應的離子方程式： 正極為： （填“鋁片”或“鎂片”），該電池工作一段時間后，溶液的pH值 （填“變大”“變小”或“不變”）。

(2）寫出乙池中總反應的離子方程式： ；工作時氫氧根離子往 （填“正極”或“負極”）遷移。

(3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出 活動性更強，而乙會判斷出 活動性更強（填寫元素符號）。

(4）通過上述實驗分析，“直接利用金屬活動性順序判斷原電池的正負極”這種做法可靠嗎？ （填“是”或“否”）若填是，下問不用回答；若填否，請寫出一種判斷原電池正負極的可行的實驗方法。

(5）某魚雷采用Al-Ag2O動力電池，以溶解有氫氧化鉀的流動海水為電解液，電池反應為：2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，則該電池的負極為

正極離子反應式為：

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化屬于放熱反應的是（ ）

①碳與二氧化碳化合

②生石灰與水反應生成熟石灰

③Zn與稀硫酸反應

④濃硫酸溶于水

⑤Ba(OH)2．8H2O與NH4Cl反應

⑥甲烷與氧氣的燃燒

A．①②④⑥ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②④⑥

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三三診理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某小組同學用如圖所示裝置研究電化學原理。下列關于該原電池的說法不正確的是

A．原電池的總反應為 Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu

B．反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12 g，導線中通過0.2 mol電子

C．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為2H＋+2e－=H2↑

D．鹽橋中是 KNO3溶液，則鹽橋中NO3－移向乙燒杯

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三下第七次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

NO2、CO、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）如圖所示，利用電化學原理將NO2 轉化為重要化工原料C。

若A為NO2，B為O2，則負極的電極反應式為______________________________；

（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

CO2＋3H2CH3OH＋H2O

已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－b kJ·mol－1；

H2O(g)＝H2O(l) △H＝－c kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－d kJ·mol－1，

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為：_________________________________；

（3）光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)制備。左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線。回答下列問題：

①0~6 min內，反應的平均速率v(Cl2)＝ ；

②若保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質各2mol，則平衡向____________________

移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)；

③若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)_________ mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時Cl2的體積分數(shù)相同；

④隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是__________；(填“增大”、“減小”或“不變”)

⑤比較第8min反應溫度T（8）與第15min反應溫度T(15)的高低：T（8）_______T(15)(填“＜”、“＞”或“=”)

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三下第七次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下述實驗不能達到預期實驗目的的是

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三考前熱身（五模）化學試卷（解析版） 題型：簡答題

氧化鋅吸收法常用作脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2，其主要步驟如下：配制ZnO懸濁液(含少量MgO、CaO)，在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應為ZnO(s)+SO2(g)=ZnSO3(s)，

試回答下列問題：

（1）氧化鋅吸收SO2的需控制合適的吸收溫度的原因是_____________________；

（2）生成的ZnSO3可熱分解處理，其目的是：①生成的高濃度SO2可以用來制備硫酸；②___________；

（3）已知：純ZnO的懸浮液pH約為6.8.用氧化鋅吸收法脫去煙氣中SO2的過程中，測得pH隨時間t的變化如圖1所示。已知被吸收的SO2為c(SO2)吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物質的量之比與pH的關系如圖2所示。

①充分吸收煙氣后的混合體系硫元素的主要存在形式是__________________；

②結合圖1與圖2分析，cd段發(fā)生的主要反應是__________________；

③分析圖1，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是______________________；吸收30分鐘后吸收效率下降的原因是_____________________；

（4）如用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

b極的電極反應式為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用圖中裝置進行實驗，實驗一段時間后，現(xiàn)象與預測不一致的是( )

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