【題目】在25 ℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 反應(yīng)可表示為X+3Y 2Z,其平衡常數(shù)為1 600(mol/L) -2

C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大

D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

【答案】C

【解析】A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為: ×100%=50%,故A正確;B、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知:△cX):△cY):△cZ):=0.050.150.1=132,則反應(yīng)的方程式為X+3Y2Z,K= = =1600,故B正確;C.增大壓強(qiáng)平衡向生成Z的方向移動,但平衡常數(shù)不變,故C錯(cuò)誤;D.平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度改變時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)一定變化,故D正確.

故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲回收溶于酒精的苯酚,有如下操作:蒸餾過濾靜置分液加入足量的金屬鈉通入過量CO2加入足量NaOH溶液加入足量FeCl3溶液加入足量濃溴水.其合理的操作步驟是( 。

A. ④⑤③ B. ⑥①⑤③ C. ⑥①⑤② D. ⑧②⑤③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g) + yB(g) zC(g)平衡時(shí)測得A的濃度為0.50 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是 ( )

A. x + y < z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動

C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分?jǐn)?shù)增大

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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L,其質(zhì)量為24g,此混合氣體中CO和 CO2的物質(zhì)的量之比是(

A.37 B.34 C.47 D.13

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液中離子濃度關(guān)系表達(dá)正確的是( )

A.Na2CO3溶液中:c(H)+c(Na)=c(OH)+c(CO)+c(HCO)

B.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中:c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)

C.向NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性的溶液中:c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(H)=c(OH)

D.pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用MnO2催化KClO3分解制取氧氣要分離提純回收其中的MnO2,正確的操作步驟是

A.溶解、過濾、蒸發(fā) B. 溶解、過濾、結(jié)晶

C. 溶解、過濾、洗滌、干燥 D.溶解、結(jié)晶、干燥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是( )

A. x表示溫度,y表示容器內(nèi)混合氣體的密度

B. x表示CO的物質(zhì)的量,y表示CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C. x表示SO2的濃度,y表示平衡常數(shù)K

D. x表示MgSO4的質(zhì)量(忽略體積),y表示CO的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下:

已知:鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3+;

Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)時(shí)pH分別為3.6和5。

(1)“微熱”除能加快反應(yīng)速率外,同時(shí)還可以________________________,濾渣A為________(填化學(xué)式)。

(2)根據(jù)溶解度(S)~溫度(T)曲線,操作B的最佳方法為________(填字母序號)。

A.蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾

B.蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶,過濾

(3)酸化后Cr2O可被SO還原成Cr3+,離子方程式為_____________________;

酸C為______________,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=____________。

(4)根據(jù)2CrO+2HCr2O+H2O設(shè)計(jì)圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖中右側(cè)電極連接電源的________極,其電極反應(yīng)式為____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是( )

A. Al 1s22s22p63s23p1 B. S2- 1s22s22p63s23p6

C. Cu [Ar]3d94s2 D. Ca [Ar] 4s2

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