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下列元素電負性大小順序中，正確的是  （    ）                      

A．Be>B>Al>Mg       B．B>A1>Be≈Mg

C．B>Be≈Al>Mg      D．B≈Al<Be<Mg

C


解析:

同周期主族元素從左到右電負性增大，同主族元素從上到下電負性減弱。“對角關系”的元素電負性比較接近。Be與B同周期，B的電負性較大，Al跟Be是對角關系，應該接近，而Be與Mg是上下關系，Be的電負性較大。

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科目：高中化學 來源：2014屆四川棠湖中學外語實驗學校高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A＋比

B－少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數(shù)為序40%，且其核內質子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2∶1。請回答下列問題。

(1)A單質、B單質、化合物R的熔點大小順為下列的________(填序號)。

①A單質>B單質>R  ②R>A單質>B單質

③B單質>R>A單質  ④A單質>R>B單質

(2)CB3分子的空間構型是________，其固體時的晶體類型為______________。

(3)寫出D原子的核外電子排布式：________________________，C的氫化物比D的氫化物在水中的溶解度大得多的原因是__________________________________________。

(4)B元素和D元素的電負性大小關系為____________。

(5)A與B形成的離子化合物的晶胞中，每個A＋周圍與它距離相等且最近的B－有______個，這些B－圍成的空間幾何構型為____________。

 

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