（2008?石家莊模擬）將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同深度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（　　）
分析：甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原電池的構(gòu)成加快了反應(yīng)速率．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進(jìn)行分析．
解答：解：A、甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B、乙中不構(gòu)成原電池，銅片不是電極，故B錯(cuò)誤；
C、甲乙兩燒杯反應(yīng)的總方程式都為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的濃度降低，溶液的PH增大，故C正確；
D、原電池能加快反應(yīng)速率，故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了置換反應(yīng)和原電池的有關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?石家莊模擬）已知：（1）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol
（4）2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol
下列關(guān)系式中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?石家莊模擬）對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X+Y?W+Z，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率（υ）變化的情況如圖所示．下列對(duì)X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?石家莊模擬）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，D的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．據(jù)此回答下列問題：
（1）A和D氫化物中，沸點(diǎn)較低的是
D
D
（選填“A”或“D”）．
（2）元素C在元素周期表中的位置是
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族
，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為
．
（3）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個(gè)數(shù)比為2：2：1，該鹽的名稱為
次氯酸鈣
次氯酸鈣
，它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O
ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?石家莊模擬）下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
①CO32-+2H+═CO2↑+H2O  
②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-=AgCl↓
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

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