在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氨氣的平均速率：ν(NH3)=0.3mol／(L·s），則2s末NH3的濃度為

A．0.60mol／L B．0.50mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L

A

解析試題分析：ν(NH3)=c/t，所以c(NH3)= ν(NH3)t="0.3" mol／(L·s）*2s="0.60" mol／L。
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0，下圖中曲線a 代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采用的措施是（   ）

A．增大A的濃度B．增大容器的體積
C．加入催化劑D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L
B．SO2為0.25mol/L
C．SO2、SO3均為0.15mol/L
D．SO3為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)＋CO2(g)  2CO(g)  ΔH＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是   （  ）

A．①②③④ B．①③ C．①② D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0達(dá)平衡時，要使v（正）降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（  ）

A．加壓 B．減壓 C．減小C的濃度 D．降溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯誤的是（    ）

A．圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高
C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高
D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂  ②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂  ③其它條件不變時，混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 ④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變 ⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變 ⑥恒溫恒容時，密度保持不變 ⑦正反應(yīng)速率υ(H2) =" 0.6" mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率υ(NH­3) =" 0.4" mol/(L·min)

A．全部 B．②③④⑤⑦ C．①③④⑤ D．③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)  ΔH＞0；在一定條件下達(dá)化學(xué)平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是

A．加壓 B．升溫
C．增大水蒸氣濃度 D．增大碳的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)：A＋3B2C＋2D(各物質(zhì)均為氣體)，在不同情況下測得有下列4 種
反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是

A．vD＝0．4 mol / (L·s) B．v C＝0．5 mol / (L·s)
C．v B＝0．6 mol / (L·s) D．v A＝0．15 mol / (L·s)

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