Question

【題目】在日常生活中，為了達到更好的清潔效果，經(jīng)常有人會將潔廁液(含有鹽酸)與84消毒液混合使用，從而會發(fā)生引發(fā)中毒的事故。
（1）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：。
（2）潔廁靈的主要成分是HCl。下列關于鹵化氫的性質比較中錯誤的是
A.酸性：HF>HCl>HBr>HI
B.鍵能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
C.熔點：HF<HCl<HBr<HI
D.還原性：HF<HCl<HBr<HI
（3）常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因。常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為。潔廁液與84消毒液混合后會生成有毒的氯氣。寫出該反應的離子方程式。
（4）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4 ， 該反應的離子反應方程式為。
②Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2 ， 在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用溶液(填序號)
A．水 B．NH4Cl、異丙醇 C．Fe(NO3)3、異丙醇 D．CH3COONa、異丙醇

Answer 1

【答案】
（1）
（2）A,C
（3）ClO-+H2O HClO+OH-；10-6.4 ；ClO-+Cl-+2H+ =Cl2+H2O；
（4）2Fe3++3ClO- +10OH- =2FeO42-+5H2O+3Cl- ；d
【解析】（1）次氯酸鈉是離子化合物，氧原子和氯原子共用1對共用電子對，電子式為： ；
（2）A、F、Cl、Br、I的電負性依次減弱，電負性越大，酸性越弱，故其氫化物的酸性依次增強，A符合題意；
B、原子半徑越大，共價鍵鍵長越大，鍵能越小，原子半徑：F＜Cl＜Br＜I，則共價鍵的鍵長：H-F＜H-C1＜H-Br＜H-I，鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I，B不符合題意；
C、四種物質都是分子晶體，組成和結構相似，分子的相對分子質量越大，分子間作用力越大，則其熔沸點越高，但是HF中氫鍵熔點反常，比鹵素的其他氫化物熔點高，所以熔點由低到高：HCl＜HBr＜HI＜HF，C符合題意；
D、元素的非金屬性越強，對應氫化物的還原性越弱，因為非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，故還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，D不符合題意；
（3）常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，溶液顯堿性，次氯酸鈉溶液中次氯酸根離子水解顯堿性，反應的離子方程式為：ClO-+H2OHClO+OH- ， 常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，ClO-+H2O HClO+OH- ， Kh= = × = ，則Ka= = =10-6.4 ， 次氯酸鈉有強氧化性，鹽酸有強還原性，兩者相遇發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，方程式為：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O，離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
（4）①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4 ， 該反應的離子反應方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；
②為抑制K2FeO4的水解，應在堿性條件下洗滌，可用CH3COONa，為防止K2FeO4的溶解，可用異丙醇洗滌；
故答案為：（1） ；（2）AC；（3）次氯酸根離子水解溶液顯堿性，ClO-+H2O HClO+OH- ， 10-6.4 ， ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；（4）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；d
（1）根據(jù)電子式的書寫規(guī)則書寫；
（2）A．根據(jù)元素周期律判斷；
B．原子半徑越大，共價鍵鍵長越大，鍵能越��；
C．分子的相對分子質量越大，分子間作用力越大，則其熔沸點越高；
D．元素的非金屬性越強，對應氫化物的還原性越弱；
（3）根據(jù)水解規(guī)律分析；HClO的電離平衡常數(shù)進行計算；84消毒液的主要成分是NaClO；
（4）①由題干確定反應和生成物，結合氧化還原反應轉移電子守恒進行配平；
②堿性條件，可抑制K2FeO4的水解。