Question

4．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

W	X	Y
	Z

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第VA族．
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镻＞N＞O（元素符號(hào)表示）．
（3）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠NO₃＞H₃PO₄＞H₂CO₃（用化學(xué)式表示）
（4）用電子式表示W(wǎng)Y₂的形成過(guò)程：．
（5）寫出W單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 由短周期元素W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知b=2，第二層電子數(shù)為4，則W是C元素，由元素在周期表中的位置可知X是N元素，Y是O元素，Z是P元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題．

解答 解：由以上分析可知X是N元素，Y是O元素，Z是P元素，W是C元素，
（1）Z是P元素，位于周期表第三周期第VA族，故答案為：第三周期第VA族；
（2）同周期從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篜＞N＞O，
故答案為：P＞N＞O；
（3）非金屬性N＞P＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則應(yīng)為HNO₃＞H₃PO₄＞H₂CO₃，故答案為：HNO₃＞H₃PO₄＞H₂CO₃；
（4）二氧化碳為共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過(guò)程為，故答案為：；
（5）碳和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置推斷元素及元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．