元素X的一種同位素，元素Y的一種同位素，已知?a＞c，b＞d?，則X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量（　�。�?

A.大于　　　　     B.小于　　　       　C.等于　   　　　D.不能確定?

解析：該題考查對(duì)元素相對(duì)原子質(zhì)量的理解以及元素相對(duì)原子質(zhì)量與同位素質(zhì)量數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。①原子序數(shù)大，原子核內(nèi)含有的質(zhì)子數(shù)多，同位素相對(duì)原子質(zhì)量就大；②質(zhì)量數(shù)大，同位素相對(duì)原子質(zhì)量就大，兩者的共同結(jié)論是元素的相對(duì)原子質(zhì)量就大。這里恰恰忽略了決定元素相對(duì)原子質(zhì)量的另一重要因素，即同位素原子的百分組成。由于元素的相對(duì)原子質(zhì)量不僅與同位素的相對(duì)原子質(zhì)量大小有關(guān)，還與各同位素的豐度（即同位素原子百分組成）有關(guān)，因此兩種元素相對(duì)原子質(zhì)量的大小比較就不能確定。?

答案：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T M層上有6個(gè)電子
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是
614C
614C
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH+4，寫(xiě)出該微粒的電子式
（用元素符號(hào)表示）
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
b
b

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是
碳酸
碳酸
，理由是
碳酸屬于弱酸
碳酸屬于弱酸
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）根據(jù)元素X的一種同位素的含量可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是
14C
14C
．
（2）元素Y氫化物的電子式是
；分子空間構(gòu)型是
三角錐
三角錐
．
（3）元素Y、Z與氫元素形成的化合物是一種化肥，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型（選填序號(hào)字母）有
ab
ab
．
a．離子鍵    b．極性共價(jià)鍵    c．非極性共價(jià)鍵
（4）元素W與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（用元素符號(hào)表示），能證明的事實(shí)是
高氯酸酸性比磷酸酸性強(qiáng)
高氯酸酸性比磷酸酸性強(qiáng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 基態(tài)原子最外層電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn+2
T 與Z同周期，元素最高價(jià)是+7價(jià)
W 原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是
 
；W元素基態(tài)原子電子排布式為
 
．
（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
．
A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．T的電負(fù)性比Z大
（3）常見(jiàn)溶劑XZ2的分子中，含有的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為
 
，它所形成的晶體類(lèi)型為
 
； Y的常見(jiàn)氫化物易液化的主要原因是
 

（4）①自然界常見(jiàn)的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4.4g 氣體（不考慮氣體溶解）放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
②上述反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得pH變化曲線(xiàn)如圖所示
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應(yīng)：
BC段：
 
；
CD段：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T M層上有2對(duì)成對(duì)電子
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下其單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z 元素最高正化合價(jià)是+7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素T的原子最外層共有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．元素X的一種同位素可用來(lái)測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是
 
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子Y
H
+
4
，寫(xiě)出該微粒的電子式
 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
（填序號(hào)）．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是獲取新知的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T 失去一個(gè)電子后，形成Ne的原子結(jié)構(gòu)
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見(jiàn)的助燃劑
Z 形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠色氣體
（1）元素X的一種同位素用來(lái)作原子量標(biāo)準(zhǔn)，這種同位素的原子符號(hào)是
 
．
X的另一種同位素可來(lái)測(cè)定文物年代，這種同位素的原子符號(hào)是
 
．
（2）元素Z在海水中含量非常高，以此含Z最高的物質(zhì)為原料的工業(yè)叫“氯堿工業(yè)”，寫(xiě)出該工業(yè)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）畫(huà)出T的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．

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