Question

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作催化劑、殺菌劑等。

（1）將Na2SO3溶液逐滴加入到CuCl2溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到CuCl沉淀。該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是__(填化學式)。

（2）為測定制得CuCl樣品的純度，進行下列實驗：

a.稱取0.5000g樣品，放入盛有20mL過量FeCl3溶液和玻璃珠的錐形瓶中，不斷搖動;

b.待樣品溶解后，加水50mL;

c.立即用0.2000mol·L-1Ce(SO4)2標準溶液滴至反應(yīng)完全，記錄消耗標準溶液的體積：

d.重復(fù)步驟a至c操作2次，記錄消耗標準溶液的平均體積為25.00mL.

已知：CuC1+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

①配制100mL0.2000mol·L-1的Ce(SO4)2標準溶液時，需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還需要___。

②進行步驟c時若操作緩慢，則測得CuCl的純度___(“偏大”、“偏小”或“無影響")。

③通過計算確定該樣品中CuCl的純度___(寫出計算過程)。

Answer 1

【答案】Na2SO3 100ml容量瓶 偏小 99.5%

【解析】

（1）鹽酸、亞硫酸根離子和銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl白色沉淀、硫酸根離子，氧化還原反應(yīng)中，失電子化合價升高的反應(yīng)物是被氧化的物質(zhì)，也是還原劑，得電子化合價降低的反應(yīng)物是被還原的物質(zhì)，也是氧化劑；

（2）①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器解答；

②步驟c發(fā)生反應(yīng)：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，若操作緩慢，亞鐵離子被氧氣氧化；

③依據(jù)方程式CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+中各反應(yīng)物量之間的關(guān)系，可得關(guān)系式：CuCl～Ce4+，據(jù)此計算CuCl的純度。

（1）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，傾出清液，抽濾即得CuCl沉淀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：，該反應(yīng)中化合價變化Cu(+2→+1)，S(+4→+6)，氧化還原反應(yīng)中，失電子化合價升高的反應(yīng)物是被氧化的物質(zhì)，該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是Na2SO3，故答案為：Na2SO3；

（2）①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標簽，配制100mL溶液用到的儀器有托盤天平(稱量)、藥匙、玻璃棒(溶解、移液)、膠頭滴管(定容)、燒杯(溶解)、100mL容量瓶(定容、搖勻)故還需要的玻璃儀器有：100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；

②亞鐵離子易被氧氣氧化，步驟c發(fā)生反應(yīng)：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，根據(jù)CuCl～Ce4+，計算CuCl的純度，進行步驟c時若操作緩慢，被氧化的亞鐵離子不再與Ce4+反應(yīng)，則測得CuCl的純度偏小，故答案為：偏�。�

③稱取0.5000g樣品，放入盛有20mL過量FeCl3溶液和玻璃珠的錐形瓶中，不斷搖動；發(fā)生反應(yīng)：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2，用0.2000molL-1Ce(SO4)2標準溶液滴至反應(yīng)完全，發(fā)生反應(yīng)Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，可得關(guān)系式：CuCl～Ce4+，故n(CuCl)=n(Ce4+)=0.2000molL-1×25.00×10-3L=5.000×10-3mol，則CuCl的純度為，故答案為：99.5%。