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【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作催化劑、殺菌劑等。

1)將Na2SO3溶液逐滴加入到CuCl2溶液中,再加入少量濃鹽酸混勻,得到CuCl沉淀。該反應中被氧化的物質是__(填化學式)。

2)為測定制得CuCl樣品的純度,進行下列實驗:

a.稱取0.5000g樣品,放入盛有20mL過量FeCl3溶液和玻璃珠的錐形瓶中,不斷搖動;

b.待樣品溶解后,加水50mL;

c.立即用0.2000mol·L-1Ce(SO4)2標準溶液滴至反應完全,記錄消耗標準溶液的體積:

d.重復步驟ac操作2次,記錄消耗標準溶液的平均體積為25.00mL.

已知:CuC1+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

①配制100mL0.2000mol·L-1Ce(SO4)2標準溶液時,需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管,還需要___。

②進行步驟c時若操作緩慢,則測得CuCl的純度___(“偏大、偏小無影響")。

③通過計算確定該樣品中CuCl的純度___(寫出計算過程)。

【答案】Na2SO3 100ml容量瓶 偏小 99.5%

【解析】

1)鹽酸、亞硫酸根離子和銅離子發(fā)生氧化還原反應生成CuCl白色沉淀、硫酸根離子,氧化還原反應中,失電子化合價升高的反應物是被氧化的物質,也是還原劑,得電子化合價降低的反應物是被還原的物質,也是氧化劑;

2)①根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液使用的儀器解答;

②步驟c發(fā)生反應:Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+,若操作緩慢,亞鐵離子被氧氣氧化;

③依據(jù)方程式CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+中各反應物量之間的關系,可得關系式:CuClCe4+,據(jù)此計算CuCl的純度。

1)在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2的水溶液中,再加入少量濃鹽酸混勻,傾出清液,抽濾即得CuCl沉淀發(fā)生氧化還原反應,反應的離子方程式為:,該反應中化合價變化Cu(+2→+1)S(+4→+6),氧化還原反應中,失電子化合價升高的反應物是被氧化的物質,該反應中被氧化的物質是Na2SO3,故答案為:Na2SO3;

2)①配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標簽,配制100mL溶液用到的儀器有托盤天平(稱量)、藥匙、玻璃棒(溶解、移液)、膠頭滴管(定容)、燒杯(溶解)、100mL容量瓶(定容、搖勻)故還需要的玻璃儀器有:100mL容量瓶,故答案為:100mL容量瓶;

②亞鐵離子易被氧氣氧化,步驟c發(fā)生反應:Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+,根據(jù)CuClCe4+,計算CuCl的純度,進行步驟c時若操作緩慢,被氧化的亞鐵離子不再與Ce4+反應,則測得CuCl的純度偏小,故答案為:偏小;

③稱取0.5000g樣品,放入盛有20mL過量FeCl3溶液和玻璃珠的錐形瓶中,不斷搖動;發(fā)生反應:CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2,用0.2000molL-1Ce(SO4)2標準溶液滴至反應完全,發(fā)生反應Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+,可得關系式:CuClCe4+,故n(CuCl)=n(Ce4+)=0.2000molL-1×25.00×10-3L=5.000×10-3mol,則CuCl的純度為,故答案為:99.5%。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:

已知:RXROH;RCHO+CH3COOR’ RCH=CHCOOR’

請回答:

(1) A中官能團的名稱是______________________

(2) D→E的化學方程式________________________________________________。

(3) X的結構簡式_________________

(4)與F互為同分異構體又滿足下列條件的有_______種。

①遇到氯化鐵溶液會顯紫色,②會發(fā)生銀鏡反應 ③苯環(huán)上有三個取代基

在其它同分異構體中核磁共振氫譜有六組峰,氫原子數(shù)比符合1:2:2:2:2:1的結構為_____。

(5)根據(jù)上面合成信息及試劑,寫出以乙烯為原料(無機試劑任選),寫出合成CH3CH=CHCOOCH2CH3路線_____________________。

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【題目】已知有4種強電解質溶液,分別含有下列陰、陽離子中的各一種,并且互不重復:Ba2+、H、Na、NH、CO、NO、OH、SO,將這4種溶液分別標記為A、B、C、D并進行如下實驗:

①在A或D中滴入C,均有沉淀生成;②A和B反應生成的氣體能被D吸收;

③A和D反應生成的氣體能被B吸收。

試回答下列問題:

(1)A的化學式是________

(2)寫出其他幾種物質的化學式:B________、C________、D________。

(3)寫出實驗③中有關反應的離子方程式__________________。

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【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。請回答下列問題:

1)利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示:

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是___。

②浸出液的主要成分為Na2CrO4,向濾液中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成,則還原操作中發(fā)生反應的離子方程式為___

2)已知25℃時Cr3+恰好完全沉淀時溶液pH5,(Cr3+濃度降至10-5molL-1可認為完全沉淀)則Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=___。

3)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液,可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7),實驗裝置如圖所示(已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O)。

①電極b連接電源的__(”)b極發(fā)生的電極反應:___。

②電解一段時間后,測得陽極區(qū)溶液中Na+物質的量由amol變?yōu)?/span>bmol,則理論上生成重鉻酸鈉的物質的量是___mol。

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【題目】(1)2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑,成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油,該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。

已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = -aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= -bKJ/mol

試寫出25、101kPa條件下,CO2H2反應生成汽油(C8H18表示)的熱化學方程式_________________________________。

(2)利用CO2H2為原料,在合適的催化劑(Cu/ZnO催化劑)作用下,也可合成CH3OH,涉及的反應有:

甲:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1

乙:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達式表示),該反應△H_____0(大于小于”)。

②提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________(填寫兩項)。

③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣,具有高度的選擇性。下列四組實驗,控制CO2H2初始投料比均為1:2.2,經過相同反應時間(t1min)。

溫度(K)

催化劑

CO2轉化率(%)

甲醇選擇性(%)

綜合選項

543

Cu/ZnO納米棒材料

12.3

42.3

A

543

Cu/ZnO納米片材料

11.9

72.7

B

553

Cu/ZnO納米棒材料

15.3

39.1

C

553

Cu/ZnO納米片材料

12.0

70.6

D

由表格中的數(shù)據(jù)可知,相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化為CH3OH的選擇性有顯著影響,根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結合反應原理,所得最優(yōu)選項為___________(填字母符號)。

(3)CO、H2為原料合成甲醇的反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅲ中,分別都充入1molCO2molH2,三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應均進行到5minH2的體積分數(shù)示意圖,其中有一個容器反應一定達到平衡狀態(tài)。

0~5min時間內容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為_________________。

②三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是

A. 電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應中,鈉離子被還原,氯離子被氧化

B. 濕法煉銅與火法煉銅的反應中,銅元素都發(fā)生還原反應

C. 用磁鐵礦煉鐵的反應中,1 mol Fe3O4被CO還原成Fe,轉移9 mol e

D. 鋁熱法還原鐵的反應中,放出的熱量能使鐵熔化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2SO3是常見的一種鹽,工業(yè)上可作防腐劑、去氯劑和還原劑。

(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強熱,反應后的固體中含有S2-。反應的化學方程式為________________;若有0.5molNa2SO3參加反應,則電子轉移個數(shù)為_____________________。

(2)0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫再降溫,測定溫度變化過程中的pH,數(shù)據(jù)如下:

時刻

溫度/

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

①時刻Na2SO3溶液中水的電離程度_______同溫下純水中水的電離程度()“>”、“<”“=”);應用平衡原理解釋該原因_________________________________④的pH略小于①,是由于______________________。設計一個簡單實驗來證明_____________________

(3)Na2SO3溶液中所有離子濃度由大到小排列_________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是(

A.23gNa與氧氣充分反應,生成Na2ONa2O2的混合物,轉移的電子數(shù)為大于NA小于2NA

B.0.5mol甲醇中含有的共價鍵數(shù)為2.5NA

C.標準狀況下,0.25molHF的體積為5.6L

D.0.2mol/LNa2SO4溶液中含Na+ 數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】寫出下列化學反應的離子方程式,或根據(jù)離子方程式,寫一個符合條件的化學方程式。

①碳酸鎂和足量稀鹽酸反應______________________。

②碳酸氫鈉與硫酸反應__________________________。

MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑ +2H2O_____________________

Zn2AgZn22Ag _______________________。

CO32 + 2H+H2O + CO2_________________

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