Question

8．小明在實驗室欲用18mol/L濃硫酸配制250ml 1.0mol/L 稀硫酸，并進行有關(guān)應(yīng)用，回答下列問題：
（1）配制時所需濃硫酸的體積是13.9，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（選填編號）；  
A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml
（2）從所配制的稀硫酸中取出1ml，加水稀釋成50ml，則所溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L，若從中取出10ml溶液，則取出的10ml溶液中氫離子數(shù)為0.0004N_A；
（3）從所配制的稀硫酸中取出20ml，滴加2mol/L氫氧化鈉溶液至溶液剛好呈中性，則所需氫氧化鈉溶液的體積為20毫升．

Answer 1

分析 （1）稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；根據(jù)所量取的溶液的體積來選擇合適的量筒；
（2）結(jié)合m=cVM及稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液具有均一性分析；
（3）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)計算．

解答 解：（1）設(shè)需要的濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
18mol/L×Vml=250mL×1.0mol/L
解得：V=13.9；
量筒的選用規(guī)則是“大而近”，故量取13.9mL的濃硫酸應(yīng)選取25mL的量筒，故答案為：13.9mL；B；
（2）250ml 1.0mol/L 稀硫酸中取出1ml，濃度不變，依然為1.0mol/L，加水稀釋過程中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，1.0mol/L×1ml=c×50mL
解得：c=0.02mol/L；若從中取出10ml溶液，則取出的10ml溶液中n（H₂SO₄）=0.02mol/L×10×10^-3L=0.0002mol，n（H⁺）=0.0004mol，氫離子數(shù)目為
0.0004N_A，故答案為：0.02；0.0004；
（3）根據(jù)H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O，n（H₂SO₄）=1.0mol/L×20×10^-3L
          1mol      2mol
        0.02mol  2mol/L×v
V=20mL；故答案為：20．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計算、誤差分析等問題，難度不大．