在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：C(s) + H2O(g)=" CO(g)" + H2（g），下列條件能使反應(yīng)速率增大的是
A．增加C的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2，使體系的壓強(qiáng)增大
D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2，使容器的體積變大
B
改變反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因（決定性因素—反應(yīng)物本身的性質(zhì)）、外因（外界因素：如濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、光、超聲波、電磁波等）；
A錯(cuò)，增加C的量，反應(yīng)的濃度不變，反應(yīng)速率不變；
B正確，將容器的體積縮小一半，氣體物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增快；
C錯(cuò)，保持體積不變，充入N2，表面上壓強(qiáng)增大，但體系中各組分的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變；
D錯(cuò)，保持壓強(qiáng)不變，充入N2，使容器的體積變大，體系中各組分的濃度變小，反應(yīng)速率減慢；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

反應(yīng) A+3B = 2C+3D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
①v
A．=0．015 mol (L·s) -1② vB．=0．06 mol (L·s) -1
③v		C．=2．4 mol (L·min ) -1④ vD．=0．045mol (L·s) -1
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?u>                         

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(2011·淄博市期末)在一定溫度下，在aL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后B的濃度減少0.6 mol/L。對此反應(yīng)的說法正確的是(　　)
A．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3 ∶2 ∶1
B．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)標(biāo)志著此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值一定都是逐漸減小的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W (g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol/（L·min），
（1）則這2 min內(nèi)v(X) =                     v(W) =                  
（2）2 min末時(shí)Y的濃度                 
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是          
（4）2min末時(shí)，已用去的X占原來總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)+D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是
A．vA=0．15 mol／(L·min)B．vB=0．6 mol／(L·min)
C．vC=0．4 mol／(L·min)D．vD=0．2 mol／(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

100.0mL 6.0mol·L-1H2SO4（aq）跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入的物質(zhì)是
A．Na2CO3（s）B．水C．CuD．（NH4）2SO4（s）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min)。試求：
（1）此時(shí)A的濃度為          ，反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量為         ；
（2） B的平均反應(yīng)速率為                          ；
（3）x=            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量濃度在5 s內(nèi)從2.0 mol·L－1變成
0.5 mol·L－1，在這5 s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室用Zn與稀H2SO4反應(yīng)來制取氫氣，常加少量CuSO4來加快反應(yīng)速率。為了研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案(見下表)，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個(gè)盛有相同大小的Zn片（過量）的反應(yīng)瓶（甲、乙、丙、�。┲�，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時(shí)間。
             實(shí)驗(yàn)
試劑
甲
乙
丙
丁
4 mol·L-1H2SO4/mL
20
V1
V2
V3
飽和CuSO4溶液/mL
0
2．5
V4
10
H2O/mL
V5
V6
8
0
收集氣體所需時(shí)間/s
t1
t2
t3
t4
下列說法正確的是
A．t1 < t2 < t3 < t4B．V4=V5=10
C．V6="7.5" D．V1＜V2＜V3＜20

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