【題目】下列說法錯誤的是

A. 過氧化鈉放在空氣中變白

B. 取用剩余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中

C. 氫氧化鈉溶液可以盛裝在橡膠塞的玻璃試劑瓶中保存

D. 盛放FeSO4溶液的試劑瓶中要放鐵屑

【答案】B

【解析】A、過氧化鈉放在空氣中最終變?yōu)樘妓徕c,因此會變白,A正確;B、鈉是活潑的金屬,極易與水和氧氣反應,取用剩余的金屬鈉必需放回原試劑瓶中,B錯誤;C、氫氧化鈉溶液可以盛裝在橡膠塞的玻璃試劑瓶中保存C正確;D、亞鐵離子易被氧化為鐵離子,盛放FeSO4溶液的試劑瓶中要放鐵屑防止被氧化,D正確,答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的物質(zhì)是( 。
A.Al
B.Al2O3
C.Al(OH)3
D.NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學計量在化學中占有重要地位,請回答下列問題:

(1)在標準狀況下,CO和CO2的混合氣體共33.6L,質(zhì)量為50g。

兩種氣體總的物質(zhì)的量為 。 CO原子個數(shù)比為

(2)實驗室有一瓶失去標簽的鹽酸和一塊鎂銅合金,在0℃、1.01×105Pa時,分別向甲、乙、丙三個容器中加入100mL同濃度的鹽酸后,再加入不同質(zhì)量的同種粉末,得到的有關實驗數(shù)據(jù)列于下表,請確定鹽酸的濃度和合金的組成:

實驗序號

合金質(zhì)量/g

8.8

17.6

22.0

氣體體積/L

2.24

4.48

4.48

下列的相關說法正確的是 (填序號)。

A.實驗甲中,鹽酸已完全反應

B.實驗乙中,金屬鎂和鹽酸恰好完全反應

C.若往實驗丙的剩余物中添加鹽酸,將繼續(xù)產(chǎn)生氫氣

D.金屬銅參加反應并產(chǎn)生氫氣

② 鹽酸的物質(zhì)的量濃度 ,合金中鎂的質(zhì)量分數(shù) 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是

ASO2SiO2、CO均為酸性氧化物

B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的有幾個( )

①在常溫常壓下,1mol氦氣含有原子數(shù)為2NA

②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個數(shù)為2.5NA

③常溫常壓下,18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA

④常溫常壓下,2.24 LCOCO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

⑤含NANaNa2O溶解于1 L水中,Na的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1

1.00 mol NaCl中,所有Na的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

1 mol·L1 NaCl溶液含有NANa

⑧常溫常壓下,92 gNO2N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

13.5g Al與足量鹽酸反應生成H2的分子數(shù)為NA

⑩標準狀況下,2.24LCH4所含電子數(shù)為NA

A3 B4 C5 D6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(  )

A.1 mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)

B.1 mol O2中約含有6.02×1023個氧氣分子

C.1 mol H2中含有2 mol氫離子和2NA個電子

D.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上,通常用電解法冶煉的金屬是( 。
A.Al
B.Fe
C.Cu
D.Ag

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

用試管夾夾持試管時,試管夾從試管底部往上套,夾在試管的中上部

給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱

把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味

將試管平放,用紙槽往試管里送入固體粉末后,然后豎立試管

取用放在細口瓶中的液體時,取下瓶塞倒放在桌面上,傾倒液體時,瓶上的標簽對著地面

將燒瓶放在桌上,用力塞緊塞子

用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿

將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體

稀釋濃硫酸時,把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中

檢驗裝置的氣密性時,把導管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱

A. ①④⑦⑩ B. ①④⑤⑦⑩ C. ①④⑤⑦⑧⑩ D. ④⑤⑦⑩

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸錳(MnCO3是理想的高性能強磁性材料,也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料,廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。

(1工業(yè)上制備方程式為:MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH42SO4+CO2↑+H2O。反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3,且控制溶液的pH為6.8~7.4.加入稍過量的NH4HCO3的目的是 。

(2實驗室模擬工業(yè)二氧化錳制備硫酸錳裝置如

石灰乳參與反應的化學方程式為 。

反應過程中,為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施有 。

(3MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的錳的氧化物,其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則300時,剩余固體中n(Mnn(O ;圖中點D對應固體的成分為 填化學式。

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