【題目】一定溫度下，在恒容容器中投入一定量純凈的氨基甲酸銨，發(fā)生下列反應NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是

A.2v(NH3)=v(CO2)

B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變

D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

【答案】B

【解析】

根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。

A、未體現(xiàn)正與逆的關系，故A錯誤；

B、密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態(tài)，故B正確；

C、密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量一直不變，故C錯誤；

D、密閉容器中NH3體積分數(shù)一直不變，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
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B. 電極B附近的c(NO3－)增大

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(1)寫出用溶液吸收的離子方程式____________。

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(3)比穩(wěn)定，請用分子結構的知識簡述其理由。__________________

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（________）H++（________）NO2-+（________）I-→（_________）+（__________）+（__________）H2O

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