【題目】下列說法中正確的是
A.常溫下,稀釋的氨水,溶液中、、均下降
B.的溶液:
C.常溫下,相等的溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是
D.當(dāng)溶液中存在的離子只有、、、時(shí),該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。
下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是
A. 1 mol X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)
B. Y與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X
C. X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)
D. 室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某二次電池充、放電的化學(xué)方程式為:2K2S2+KI3K2S4+3KI,與其它設(shè)備連接的電路如圖示。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí),X附近溶液先變紅.則下列說法正確的是
A.K+從右到左通過陽離子交換膜
B.A的電極反應(yīng)式為:3I﹣﹣2e﹣=I3﹣
C.當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜,X電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體1.12L
D.電池充電時(shí),B電極要與外電源的正極相連,電極上發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關(guān)溶液的說法正確的是( )
A.NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)與c(HCO3-)的比值將減小
B.pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合后溶液不一定呈中性
C.0.1mol/L硫酸銨溶液中:
D.0.1mol/L的硫化鈉溶液中:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛)與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化生成H2O的歷程,該歷程示意圖如下(圖中只畫出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)):
下列說法不正確的是
A. HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率
B. HCHO在反應(yīng)過程中,有C-H鍵發(fā)生斷裂
C. 根據(jù)圖示信息,CO2分子中的氧原子全部來自O2
D. 該反應(yīng)可表示為:HCHO+O2CO2+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)方程式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池:Fe + H2SO4 = H2↑+ FeSO4
(1)裝置采用燒杯和鹽橋,畫出此原電池的裝置圖______________
(2)指出原電池的正極材料和負(fù)極材料并標(biāo)出電子的流向:正極材料_________,負(fù)極材料________ ,電子的流向_________
(3)寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)并指出現(xiàn)象:負(fù)極反應(yīng) ___________ 、現(xiàn)象___________正極反應(yīng)___________、現(xiàn)象_________________
(4)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA時(shí),生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KI用于分析試劑、感光材料制藥和食品添加劑等。
制備原理如下:反應(yīng)① 3I2+6 KOH =a KIO3+5KI+3H2O
反應(yīng)② 3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O
按照下列實(shí)驗(yàn)過程,請回答有關(guān)問題。
(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學(xué)方程式為______________________,用該裝置還可以制備___________(填一種氣體化學(xué)式)。
(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,打開滴液漏斗的活塞,滴入30%的KOH溶液,待觀察到______________________(填現(xiàn)象),停止滴人KOH溶液;然后______________________(填操作),待KIO3混合液和NaOH溶液氣泡速率接近相同時(shí)停止通氣。
(3)滴人硫酸溶液,并對KI混合液水浴加熱,其目的是______________________。
(4)把KI混合液倒入燒杯,加入碳酸鋇,在過濾器中過濾,過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外,還有硫酸鋇和___________,其中加入碳酸鋇的作用是______________________。合并濾液和洗液,蒸發(fā)至析出結(jié)晶,濾出經(jīng)于燥得成品。
(5)如果得到3.2g硫單質(zhì),則理論上制得的KI為___________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),NaCN溶液中CN-、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如下圖甲所示。向10 mL 0.01 mol·L-1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的鹽酸,其pH變化曲線如下圖乙所示。
下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
A. 圖甲中pH=7的溶液:c(Cl-)=c(HCN)
B. 圖甲中a點(diǎn)的溶液:c(CN-)<c(Cl-)
C. 圖乙中b點(diǎn)的溶液:c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
D. 圖乙中c點(diǎn)的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:圖甲是由某溫度下、分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?/span>pH,金屬陽離子濃度的變化圖.圖乙是常溫下向100mL溶液中逐滴加入溶液,混合溶液的pH變化圖.如圖所示與推測的結(jié)論相符的是
圖甲圖乙
A.由圖甲知:
B.由圖甲知:a、b點(diǎn)溶液中,b點(diǎn)的大
C.由圖乙知:HA為強(qiáng)酸
D.由圖乙知:Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中
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