【題目】實驗室用一定量MnO2固體與足量濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)制取2.24L標準狀況下的氯氣，其反應(yīng)的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，，(相對原子質(zhì)量O-16，Mn-55)

試計算：

(1)參加反應(yīng)的MnO2的質(zhì)量____________；

(2)反應(yīng)后溶液的體積為100mL，溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度____________。

【答案】8.7g 1mol/L

【解析】

(1)標況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)方程式可知制取0.1mol氯氣需要0.1molMnO2，其質(zhì)量為0.1mol×87g/mol=8.7g；

(2)根據(jù)方程式可知生成0.1mol氯氣時生成的氯化錳為0.1mol，溶液體積為100mL，所以氯化錳的濃度為=1mol/L。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，甲池若為用電解精煉銅的裝置，請回答：

（1）A極材料和B極材料分別是 （_______）

a. 石墨、精銅 b. 石墨、粗銅

c.粗銅、精銅 d.精銅、粗銅

（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標準狀況下的體積為_________L。

（3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下進行相關(guān)實驗。下列結(jié)論正確的是

A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

B．向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)＞c(Cl-)

C．向濃度為0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液：pH＜13

D．將0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中：c(Ag+)=c(Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定Cl2、Br2的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。實驗步驟如下圖，填寫圖中的空白。

（1）2 mL試劑_______________；

（2）加入少量___________試劑；

（3）再加入___________試劑；

（4）現(xiàn)象_____________________________________________________。

（5）可以證明Cl2的氧化性____________(填強于、弱于)Br2的氧化性。

（6）發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置可用于模擬呼吸面具中人呼出的氣體與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的過程�？磮D并回答下列問題：

(1)儀器B的名稱是____________，C中盛放飽和溶液，其作用是____________。

(2)寫出D中與反應(yīng)的化學方程式______________________________________。

(3)檢驗F中所收集到氣體的方法是____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，在實驗室中模擬工業(yè)上以金屬鎳廢料(含Fe、Al等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiCl2的工藝流程如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

2.1

6.5

3.7

7.1

沉淀完全的pH

3.3

9.7

4.7

9.2

(1)為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有__________(寫一條即可)。

(2)加入H2O2時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)“調(diào)pH”時，控制溶液pH的范圍為__________。

(4)“沉鎳”過程中，若濾液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，則需用托盤天平稱取Na2CO3固體的質(zhì)量至少為_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液體積的變化)

(5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的實驗操作步驟依次為______、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉-CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，下列說法不正確的是(　　)

A.負極反應(yīng)式為Na－e-=Na+

B.多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有機溶劑

D.電池總反應(yīng)式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：

化學式

HF

HClO

H2CO3

NH3·H2O

電離常數(shù)

Ka＝6.8×10－4

Ka＝4.7×10－8

Ka1＝4.2×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Kb＝1.7×10－5

(1)常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液：①HF溶液；②HClO溶液；③NaHCO3溶液；④NH3·H2O溶液，其pH由大到小的順序是____________(填字母)。

(2)25 ℃時，pH＝4的NH4Cl溶液與pH＝4的HF溶液中由水電離出的c(H＋)之比為________。

(3)0.1 mol·L－1NaClO溶液和0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，c(ClO－) ______ c()(填>、<或＝)；可使上述兩種溶液pH相等的方法是________(填字母)。

A．向NaClO溶液中加適量水

B．向NaClO溶液中加入適量NaOH固體

C．向NaHCO3溶液中加適量水

D．向NaHCO3溶液中加適量NaOH固體

(4)向NaClO溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________。

(5)常溫下，計算NH4Cl溶液中，的水解常數(shù)Kh＝_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗需要500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下步驟配制：

①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水攪拌溶解；

②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；

③蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

④把溶解固體后所得溶液冷卻至室溫，轉(zhuǎn)入儀器A中；

⑤繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；

（1）操作步驟的正確順序為__(填序號)。

（2）稱量的Na2CO3固體質(zhì)量應(yīng)為__g。

（3）儀器A的名稱是__。

（4）取出100mL配制好的溶液，加蒸餾水稀釋至c(Na2CO3)=0.02mol/L。則稀釋后溶液的體積為__。

（5）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是__(填字母序號)。

A.使用前要檢驗是否漏水

B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體

C.在燒杯中溶解固體后，迅速將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流

E.加水時水量超過了刻度線，迅速用膠頭滴管將過量的水吸出

（6）下列操作會使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是__(填字母序號)。

A.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外

B.定容讀數(shù)時，俯視容量瓶上的刻度線

C.加水定容時，水量超過了刻度線

D.洗滌步驟中，洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶

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