Question

(12分)（1）物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是 。

（2）比較下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”)：

①0．1 mol·L-1Na2CO3溶液 0．1 mol·L-1NaHCO3溶液

②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液 0．01 mol·L-1NH4C1溶液

（3）把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、b相連，a為負極；c、d相連，c極發(fā)生氧化反應(yīng)；a、c相連，c為正極；b、c相連，電流由c極流向b極，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為 。

（4）將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是 。

（5）氯化鐵溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是(用離子方程式表示)：

（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時，溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)，離子反應(yīng)總方程式為： 。

Answer 1

（1）HX>HY>ZH；（2）① > ② > ；（3）a >b>c>d ；（4） Al2O3 。（5）酸性，F(xiàn)e3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ；（6） < ，Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O。

【解析】

試題分析：（1）物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽，pH越大，說明酸根離子水解越是強烈，對應(yīng)的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為HX＞HY＞HZ；（2）①同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，CO32-水解程度大于 HCO3-所以0．1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH＞0．1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH，②不同濃度的NH4Cl溶液，濃度越小，NH4+水解程度越大，但是水解后溶液的酸性越弱。所以②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液的pH ＜ 0．01 mol·L-1NH4C1溶液的pH；（3）組成各種原電池。若a、b相連，a為負極；活動性a＞b，c、d相連，c極發(fā)生氧化反應(yīng)為負極，活動性c＞d；a、c相連，c為正極， a＞c，b、c相連，電流由c極流向b極，活動性b>c，綜上：a >b>c>d；（4） AlCl3溶液蒸干得到氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁。（5） 氯化鐵溶液呈酸性，因為Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+；（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時,發(fā)生的反應(yīng)如下Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O．得到的是NaAlO2溶液，溶液的pH＜7。

考點：考查鹽類的水解的應(yīng)用和金屬活動性比較。