【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素,原子序數(shù)依次增大。五種元素中,僅R為金屬元素,其原子序數(shù)為27。X價電子排布式為nsnnpn,元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,W與其它四種元素能層數(shù)不同,且未成對電子數(shù)目為1個。
根據(jù)判斷出的元素回答下列問題:
(1)基態(tài)R原子核外電子排布式為 ,X、Y、Z三種原子第一電離能由大到小的順序為 (用具體元素符號表示)。
(2)1mol配合物[R(XY)6]4-中含有σ鍵的數(shù)目為 。
(3)XZW2是一種高毒類物質(zhì),結(jié)構(gòu)與甲醛相似,X原子雜化方式為 ,其沸點高于甲醛的主要原因是 。
(4)YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體,該分子的立體構(gòu)型為 (用文字描述)。
(5)某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,則該化合物的化學(xué)式為 (R、Z用具體元素符號表示)。
【答案】⑴1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 ,N>O>C ⑵12mol或12×6.02×1023⑶sp2 因為COCl2的相對分子質(zhì)量比甲醛大,故范德華力比甲醛大,導(dǎo)致其沸點比甲醛高 ⑷三角錐形 ⑸CoO
【解析】
試題分析:五種元素中,僅R為金屬元素,其原子序數(shù)為27,則R為Co元素;X價電子排布式為nsnnpn,n=2,則X的電子排布式為2s22p2,是C元素;元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等,則Z的電子排布式只能是1s22s22p2,是O元素;則Y為N元素;W與其它四種元素能層數(shù)不同,且未成對電子數(shù)目為1個,Y只能位于第三周期,是Cl元素;
(1)R的原子序數(shù)為27,其基態(tài)原子核外電子總數(shù)為27,其核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2;同一周期元素,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,C、N、O元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大,N處于第VA族,所以第一電離能大小為:N>O>C;
(2)[Co(CN)6]4-中CN-與Co之間有6個配位鍵,在每個CN-內(nèi)部有一個共價鍵,所以1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為12mol或12×6.02×1023;
(3)COCl2,與甲醛結(jié)構(gòu)相似,則其分子中含有1個碳碳雙鍵和2個C-Cl單鍵,其中心原子C采用sp2雜化;因為COCl2的相對分子質(zhì)量比甲醛大,則范德華力比甲醛大,導(dǎo)致其其沸點高于甲醛;
(4)NCl3的分子中N原子形成3個N-Cl鍵,含有1對孤電子對,故其立體構(gòu)型為三角錐形;
(5)R為Co、Z為O,根據(jù)均攤法可知,在這個晶胞中氧離子位于棱上和體心,數(shù)目=12×1/4+1=4,鈷離子位于頂點、面心,數(shù)目=8×1/8+6×1/2=4,所以氧離子、鈷離子個數(shù)比是1:1,其化學(xué)式為:CoO。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應(yīng)達到平衡,測得生成0.8 mol D, 0.4 mol C。下列判斷不正確的是
A. x =1
B. 2 min時,A的濃度為0.9mol·L-1
C. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1
D. B的轉(zhuǎn)化率為60%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在等體積的ZnCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液中,分別加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反應(yīng),則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.1:2:3
B.2:2:3
C.1:1:1
D.3:3:2
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【題目】在Cu、CuO、CuCO3、稀H2SO4和Na2SO4溶液五種物質(zhì)中,每兩種物質(zhì)反應(yīng)能生成CuSO4的方法有( )
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種
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【題目】乙烯可通過石油裂解獲得。下列有關(guān)乙烯性質(zhì)的說法錯誤的是
A. 在常溫常壓下為液體 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 可自身加成形成聚乙烯 D. 能使溴的CCl4溶液褪色
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【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn),嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________。
(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成:
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒溫,恒容密閉容器中,下列說法中能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化
C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO,2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應(yīng)的△H>0,則該設(shè)想能否實現(xiàn)______________(填“能”或“不能”)
(3)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:
H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________。
②洗滌含SO2的煙氣。
(4)汽車尾氣凈化的主要原理:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g);△H<0,若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。(如圖中v正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù))
車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住敝弧;钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì))。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時,測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量(n/mol)如下表:
物質(zhì) 溫度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
(1)寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________;
(2)計算上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)K1=__________________;若T1<T2,則該反應(yīng)的△H__________________0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)上述反應(yīng)T1℃時達到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體,則達到新化學(xué)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________;
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【題目】在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,下列操作可使所配溶液濃度偏髙的是
A. 未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶
B. 用量筒量取濃鹽酸時,仰視讀數(shù)
C. 定容時水加多了,加多的水用滴管吸出
D. 溶解攪拌時造成液體濺出
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【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是 ( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
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