Question

【題目】熱化學方程式：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol

H(g)+ H(g)H2(g) ΔH=435.7 kJ/mol

下列說法正確的是

A．氫原子的能量比氫分子的能量低

B．2個氫原子結(jié)合生成1個氫分子，放出435.7 kJ的能量

C．1 mol固態(tài)碳與1 mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3 kJ

D．固態(tài)碳與液態(tài)水反應生成一氧化碳氣體和氫氣吸收131.3 kJ能量

Answer 1

【答案】C

【解析】據(jù)題意可知2 mol氫原子比1 mol氫分子的能量高，A錯誤；熱化學方程式中化學計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，B錯誤，C正確；D項未指明反應物及生成物的物質(zhì)的量，且水應為氣態(tài)，錯誤。