洋薊屬高檔蔬菜，從洋薊提取的物質A具有良好的保健功能和藥用價值，A在酸性條件下水解可生成B和C，反應可表示為 ( )

下列說法不正確的是( )

A．1mol A和足量NaOH溶液反應，最多消耗11molNaOH

B．A在一定條件下能發(fā)生取代反應、加成反應和消去反應

C．B能和濃溴水發(fā)生反應，1mol B最多消耗4 molBr2

D．C分子中含有手性碳原子

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省臨沂市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．KOH和CaCl2既含有離子鍵，又含有共價鍵

B．PH3各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

C． 硫離子的結構示意圖：

D．NH4Cl的電子式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川一中高三三模理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

在有機反應中加氧去氫的反應叫氧化反應，去氧加氫的反應叫還原反應，如乙烯與氫氣的加成反應也叫還原反應。1-苯乙醇因具有玫瑰香氣味而廣泛用于各種食用香精中，實驗室用苯乙酮制備1-苯乙醇的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：

試劑[

熔點/℃[

沸點/℃

密度/g·cm-3

溶解性

水

乙醇

乙醚

1-苯乙醇

20

203.4

1.013

不溶

溶

溶

苯乙酮

19.7

202.3

1.028

不溶

溶

溶

硼氫化鈉

36

400

1.076

溶

溶

不溶

乙醇

-117.3

78.4

0.789

溶

－

溶

乙醚

-116.3

34.6

0.713

微溶

溶

－

實驗步驟：

在A中加入15mL 95%的乙醇和1.0g硼氫化鈉，攪拌下再滴入8mL苯乙酮，然后在攪拌的條件下，滴加足量的3mol·L-1的鹽酸；使A中反應液的溫度保持在75-80℃，使其中大部分乙醇蒸發(fā)，出現(xiàn)分層，再加入10mL乙醚。將混合反應液倒入分液漏斗中分液，水層再用10mL乙醚萃取，合并兩次有機相，再進行簡單蒸餾除去乙醚。最后經(jīng)提純收集到1-苯乙醇4.5g。

回答下列問題：

（1） 苯乙酮制備1-苯乙醇的反應類型是 ；

（2）儀器B的名稱為______________；

（3）反應完成后，加入10mL乙醚，充分振蕩后，上層為__________(填“水層”或“有機層”)

（4）反應中加入乙醇的目的是________________________________；

（5）兩次合并的有機相進行蒸餾除去乙醚，采用的最佳加熱方式是_________(填字母)，若回收乙醚，則收集餾分的溫度范圍是____________________；

a.酒精為加熱 b.水浴加熱 c.油浴加熱 d.酒精噴燈加熱

（6）本實驗的產(chǎn)率為_____________(保留兩位有效數(shù)字)。

（7） 1-苯乙醇除用作香料外也用于有機合成，如1-苯乙醇與冰醋酸酯化反應制得乙酸蘇合香酯，寫出此反應化學反應方程式______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三八模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是( )

A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，僅升高溫度，達平衡時氫氣轉化率增大

C．吸熱反應“TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)”一定條件下可自發(fā)進行，則該反應ΔS＜0

D．在稀AgNO3溶液中加入過量 NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，則加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三全真模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)都不超過36。請根據(jù)下列相關信息，回答問題．

A

基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍

B

基態(tài)原子核外有13種不同運動狀態(tài)的電子

C

與B同一周期，原子中未成對電子數(shù)是同周期中最多

D

D2-的核外電子排布與氬原子相同

E

是ds區(qū)原子序數(shù)最小的元素

（1）請把B以及B同周期且原子序數(shù)比B小的原子按第一電離能從大到小的順序排列： (用相應的元素符號表示)。A、D兩種元素中，電負性A D (填“>”或“<”)

（2）A3分子的空間構型為 ，與其互為等電子體的分子為 ；

（3）解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是： ，

C7H15OH 中采用sp3雜化的原子共有 個；

（4）【E(NH3)4】2+配離子中存在的化學鍵類型有 (填序號):

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若【E (NH3)4】2+具有對稱的空間構型．且當【E (NH3)4】2+中的兩個NH3分子被兩個Cl一取代時．能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則【E (NH3)4】2+的空間構型為 (填序號)。

a．平面正方形b．正四面體 c．三角錐形 d．V形

（5）單質E晶胞如圖所示，已知E元素相對原子質量為M，原子半徑為r pm，密度為 g/cm3 (1pm=10-10cm)那么寫出阿伏伽德羅常數(shù)NA的表達式 。(用M、r、表示)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三全真模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是 ( )

①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②熔點：Al＞Na＞K

③ⅡA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高

⑥已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=﹣114.6kJ·mol﹣1 則中和熱為57.3kJ·mol﹣1

⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵．

A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．①⑤⑦ D．②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆湖北省沙市、沙市五中高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體。

甲同學的實驗方案如下：

（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為____________________，加入藥品前首先要進行的實驗操作是____________________(不必寫出具體的操作方法)；其中裝置B的作用是________________。

（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封)，然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是________________________________________，然后快速把鋰放入到石英管中。

（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是______________________________________________________________________。

（4）加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險。(反應方程式：

LiH + H2O = LiOH + H2↑)，分析該反應原理，完成LiH與無水乙醇反應的化學方程式_________________ ___________________。

（5）準確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體0.021mol，則產(chǎn)品中LiH與Li的物質的量之比為____________________。

（6）乙同學對甲的實驗方案提出質疑，他認為未反應的H2不能直接排放，所以在最后連接了裝置E用來收集H2，請將E裝置補充完整。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在2L密閉容器內，發(fā)生：2NO（g）+O2（g）2 NO2（g），不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A．容器內顏色保持不變 B．v逆（NO）=2v正（O2）

C．單位時間內生成a mol的O2,同時生成2a molNO2 D．容器內密度保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是( )

A．Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl-

B．Ba2+、Na+、I-、NO3-

C．Na+、K+、SO42-、SO32-

D．K+、Mg2+、HCO3-、PO43-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案