Question

10．一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種物質(zhì)：O₂、KMnO₄、MnSO₄、H₂SO₄、H₂O、H₂O₂、K₂SO₄．已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生：H₂O₂→O₂．試回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO₄
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是KMnO₄→MnSO₄
（3）該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：2
（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L．

Answer 1

分析 O₂、KMnO₄、MnSO₄、H₂SO₄、H₂O、H₂O₂、K₂SO₄．已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生：H₂O₂→O₂，則發(fā)生H₂O₂與KMnO₄的氧化還原反應(yīng)；則七種物質(zhì)發(fā)生5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂+8H₂O，Mn元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．

解答 解：O₂、KMnO₄、MnSO₄、H₂SO₄、H₂O、H₂O₂、K₂SO₄．已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生：H₂O₂→O₂，則發(fā)生H₂O₂與KMnO₄的氧化還原反應(yīng)；則七種物質(zhì)發(fā)生5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂+8H₂O，Mn元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，
（1）Mn元素的化合價(jià)降低，則KMnO₄為氧化劑，故答案為：KMnO₄；
（2）由信息可知，高錳酸鉀能氧化H₂O₂發(fā)生還原反應(yīng)生成MnSO₄，則發(fā)生的還原反應(yīng)的過(guò)程是KMnO₄→MnSO₄，故答案為：KMnO₄→MnSO₄；
（3）發(fā)生5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂+8H₂O，Mn元素的化合價(jià)降低，生成MnSO₄為還原產(chǎn)物，O元素的化合價(jià)升高生成氧氣為氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：2，故答案為：5：2；
（4）O元素的化合價(jià)升高生成氧氣為氧化產(chǎn)物，1mol氧氣生成轉(zhuǎn)移1mol×2=2mol電子，所以轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為$\frac{0.3}{2}$×22.4=3.36L，故答案為：3.36L；

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．