【題目】某溫度下,和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 曲線Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的電離程度:b點(diǎn)>c點(diǎn)
C. 從c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變(其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)
D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后,溶液中相同
【答案】C
【解析】
電離常數(shù)HNO2大于CH3COOH,酸性HNO2大于CH3COOH;
A、由圖可知,稀釋相同的倍數(shù),Ⅱ的變化大,則Ⅱ的酸性比I的酸性強(qiáng),溶液中氫離子濃度越大,酸性越強(qiáng);
B、酸抑制水電離,b點(diǎn)pH小,酸性強(qiáng),對(duì)水電離抑制程度大;
C、kw為水的離子積常數(shù),k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù),只與溫度有關(guān),溫度不變,則不變;
D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液,c(CH3COOH)>c(HNO2)。
A、由圖可知,稀釋相同的倍數(shù),Ⅱ的變化大,則Ⅱ的酸性比I的酸性強(qiáng),Ⅱ代表HNO2,I代表CH3COOH,故A錯(cuò)誤;
B、酸抑制水電離,b點(diǎn)pH小,酸性強(qiáng),對(duì)水電離抑制程度大,故B錯(cuò)誤;
C、Ⅱ代表HNO2,c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(H+)·c(NO2-)]=kw/k(HNO2),kw為水的離子積常數(shù),k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù),這些常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,則不變,故C正確;
D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液,c(CH3COOH)>c(HNO2),分別滴加同濃度的NaOH溶液至恰好中和,CH3COOH消耗的氫氧化鈉溶液體積多,HNO2消耗的NaOH少,故D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42-,欲除去其中的Cu2+、SO42-,設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示:
下列說(shuō)法不正確的是
A.NaOH的作用是除去Cu2+B.試劑a 為Na2CO3,試劑b為BaCl2
C.流程圖中,操作x為過(guò)濾D.試劑c為鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),將濃度均為、體積分別為和的溶液與溶液按不同體積比混合,保持,、與混合液的的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.
B. b點(diǎn),
C. a、b、c三點(diǎn),c點(diǎn)時(shí)水電離出的最大
D. 點(diǎn)過(guò)程中,可能存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為l molL-1 的鹽酸和NH4Cl溶液,將溫度和pH 傳感器與溶液相連,往瓶中同時(shí)加入過(guò)量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法,正確的是
A.P點(diǎn)溶液:c(NH4+) + 2c(Mg2+) >c(Cl-)
B.反應(yīng)劇烈程度:NH4Cl >HCl
C.Q點(diǎn)溶液顯堿性是因?yàn)?/span>MgCl2發(fā)生水解
D.1000s后,鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)停止
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物,F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________
反應(yīng)③的離子方程式為________________________
反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________
(3)反應(yīng)⑥過(guò)程中的現(xiàn)象是______________________________。
(4)1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng),生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占______L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酰氯( NOCl) 是有機(jī)合成中的重要試劑,為黃色氣體或紅褐色液體(熔點(diǎn)- 64. 5℃,沸點(diǎn)-5.5℃),具有刺鼻惡臭味,遇水和潮氣水解,有多種方法制備。
(1)方法一:將5 g 經(jīng)300℃下干燥了 3h 并研細(xì)的 KCl 粉末裝入 50 mL 帶有接頭及抽真空用活塞的玻璃容器內(nèi)。將容器盡量減壓,在減壓下通入0. 002 mol NO2。反應(yīng) 12 ~ 36 min 即可完成,NO2紅棕色消失 ,出現(xiàn)黃色亞硝酰氯,同時(shí)還得到一種鹽。寫出亞硝酰氯的電子式________,該方法制備NOCl的化學(xué)方程式為_________________,氯化鉀需要“干燥”的原因是_______________。
(2)方法二:實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl),檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品打開 K2,然后再打開___________(填“K1 ”或"“K3 ”) 通入一段時(shí)間氣體,其目的為______,然后進(jìn)行其他操作,當(dāng) Z 有一定量液體生成時(shí),停止實(shí)驗(yàn)。寫出X 裝置中反應(yīng)的離子方程式_____________________ 。
(3)測(cè)定產(chǎn)品純度:取(2)中w g Z 中液態(tài)產(chǎn)品溶于蒸餾水,配制成250 ml 溶液;用酸式滴定管準(zhǔn)確量取25. 00mL 所配溶液于錐形瓶中,滴加幾滴 K2CrO4溶液作指示劑,用滴定管盛裝 c mol·L-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V mL。[已知:Ksp( AgCl ) =1.56 ×10-10 ,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,Ag2CrO4為磚紅色固體,忽略雜質(zhì)參與反應(yīng)]
①盛裝AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管是____(填“酸式”或“堿式”)棕色滴定管;判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法是_____________________。
②該產(chǎn)品純度為_____________(用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最近,科學(xué)家開發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是:Na2O+2CO Na2CO3+C(石量烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說(shuō)法不正確的是
A. 該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
B. 石墨烯與金剛石互為同素異形體
C. Na2O屬于堿性氧化物,CO屬于酸性氧化物,Na2CO3屬于鹽
D. 自然界中碳元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2O2作為綠色氧化劑被應(yīng)用于廢水處理、造紙和化學(xué)合成等行業(yè)。
(1)已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O2(l) ΔH2=-135.8kJ·mol-1
①H2(g)與O2(g)的反應(yīng)中,在熱力學(xué)上更有利的產(chǎn)物是__,原因是__。
②常溫下,H2O2分解的熱化學(xué)方程式為__。
(2)我國(guó)科學(xué)家使用Ag9團(tuán)簇作催化劑,研究H2O2的合成。各步驟的活化能和反應(yīng)熱,如表所示,利用計(jì)算機(jī)模擬反應(yīng)歷程如圖所示(TS表示過(guò)渡態(tài),表示被催化劑吸附的物種)。
Ag9團(tuán)簇上生成H2O2的活化能Ea和反應(yīng)熱
步驟 | 過(guò)渡態(tài) | Ea/kJmol-1 | / kJmol-1 | |
A | Ag9O2+H2 Ag9OOH | TS1 | 74.1 | +68.7 |
B | H—Ag9OOH+ H2H—Ag9—HH2O2 | TS2 | 108.7 | -27.2 |
C | H—Ag9—H+ O2HOOAg9—H | TS3 | 78.4 | -75.4 |
D | HOOAg9—HAg9H2O2 | TS4 | 124.7 | +31.3 |
①通過(guò)降低步驟___(填字母)的能壘(活化能),可以較大幅度提高合成反應(yīng)的速率。
②反應(yīng)歷程中2到3斷裂的化學(xué)鍵為___(填序號(hào))。
A.O2中的氧氧鍵 B.H2中的氫氫鍵 C.Ag9OOH中的氧氫鍵
(3)利用陰陽(yáng)極同步放電產(chǎn)生H2O2和過(guò)硫酸銨[(NH4)2S2O8]的原理如圖所示。陽(yáng)極上放電的離子是___,陰極的電極反應(yīng)式為___。
(4)常溫下,H2O2分解速率方程v=0.0625·c(H2O2)mg·L-1·s-1,c(H2O2)隨時(shí)間變化如下表:
C(H2O2) (mgL-1) | 10000.0 | 8000.0 | 4000.0 | 2000.0 | 1000.0 |
分解時(shí)間(s) | 0 | 7 | 23 | 39 | 55 |
①當(dāng)c(H2O2)=8000.0mg·L-1時(shí),v=__mg·L-1·s-1;
②當(dāng)c(H2O2)降為5000.0mg·L-1時(shí),分解時(shí)間為___s。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)稱取9.00g淀粉溶于水,測(cè)定淀粉的水解百分率.其程序如下:
試回答下列問(wèn)題:
(1)各步加入的試劑為:A_________,B_________,C_________;
(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________,其理由是_________;
(3)寫出淀粉水解的方程式_________;
(4)當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時(shí),淀粉水解率是_________;[已知葡萄糖與Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O]。
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