將一定量的SO2和18O2通入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生可逆反應

2SO2+18O22SO3。當反應一段時間后，18O存在于

A．SO3、O2中    B．SO3 、SO2中    C．SO2 、O2中    D．SO3 、SO2 、O2中

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?臨沂二模）研究硫及其化合物的性質(zhì)有重要意義．
（1）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ?mol-1，當該反應有1.2mol電子轉(zhuǎn)移時，反應釋放出的熱量為
77.3
77.3
kJ．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
①壓強：P1
＜
＜
P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②平衡常數(shù)：A點
=
=
B點（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃下，將一定量的SO2和O2充入體積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表所示：
氣體 SO2 O2 SO3
濃度（mol/L） 0.4 1.2 1.6
能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
ab
ab
．
a．SO2和O2的體積比保持不變
b．體系的壓強保持不變
c．混合氣體的密度保持不變
d．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變
計算上述反應在0～10min內(nèi)，υ（O2）=
0.08mol?L-1?min-1
0.08mol?L-1?min-1
．
（3）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時，溶液中水的電離平衡
向左
向左
移動（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，試計算溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子濃度之比為
1
6
1
6
．（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3（正反應放熱）．反應達到平衡時，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）．
（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
bc
bc
（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等           b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變       d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
b
b
（填字母）
a．向裝置中再充入N2          b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑          d．升高溫度
（3）該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為
94.7%
94.7%
（用百分數(shù)表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?江蘇）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2 
催化劑
△
 2SO3（正反應放熱）．反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）．（計算結果保留一位小數(shù)）
請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
bc
bc
．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等           b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變          d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
b
b
．（填字母）
a．向裝置中再充入N2             b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑               d．升高溫度
（3）求該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）．
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?上海模擬）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2 
催化劑
.
△
 2SO3（正反應放熱）．反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）．（計算結果保留一位小數(shù)）
（1）求該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）．
（2）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（要有解題過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在400℃時，將一定量的SO2和14mol O2壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進行反應：2SO2+O2  2SO3，已知2min后，容器中剩余2mol SO2和12mol O2，則：
（1）生成了
4
4
mol SO3，SO2的起始物質(zhì)的量濃度是
0.6mol/L
0.6mol/L
．
（2）2min內(nèi)平均反應速率：v（SO2）是
0.2
0.2
mol/（L?min），v（SO3）是
0.2
0.2
mol/（L?min）．

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