【題目】已知反應(yīng)：5KI＋KIO3＋3H2O =3I2＋6KOH。其中，還原劑是________（填化學(xué)式），被還原的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。若反應(yīng)中消耗1 mol KIO3，則生成I2____mol。

【答案】 KI KIO3 3

【解析】根據(jù)“化合價升高→失電子→還原劑→氧化反應(yīng)，化合價降低→得電子→氧化劑→還原反應(yīng)”分析解答。

反應(yīng)5KI＋KIO3＋3H2O＝3I2＋6KOH碘化鉀中碘元素化合價從－1價升高到0價，失去電子，被氧化，還原劑是KI，碘酸鉀中碘元素化合價從+5價降低到0價，得到電子，作氧化劑，因此被還原的物質(zhì)是KIO3。根據(jù)方程式可知若反應(yīng)中消耗1 mol KIO3，則生成3 mol I2。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A. 食鹽水 B. 稀豆?jié){ C. 白醋 D. 白糖水

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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是

A. 常用危險化學(xué)品標(biāo)簽中的阿拉伯?dāng)?shù)字主要表示的是危險級別

B. 石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化學(xué)變化

C. 誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可以喝大量的食鹽水解毒

D. 少量的生石灰能作為雞舍和豬欄的消毒劑

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【題目】己知；還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是（）

A．反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4

B．a 點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0mol

C．0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

D．當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5:3時，加入的NaIO3為1.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1 mol N2和3 mol H2充入體積可變的恒溫密閉容器中，在380℃下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+ 3H2{g)2NH3(g)

平衡時，體系中氨的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)隨壓強變化的情況如下表：

下列說法正確的是（ ）

A. 10MPa時，H2的轉(zhuǎn)化率為75%

B. 20 MPa時，NH3的物質(zhì)的量濃度是10MPa時的1.5倍

C. 40 MPa時，若容器的體積為VL，則平衡常數(shù)

D. 30 MPa時，若向容器中充入惰性氣體，則平衡向正反應(yīng)方向移動

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