2．下列有關(guān)500mL0.2mol•L-1氨水的敘述，正確的是（　�。�
A．含有0.1molNH3•H2O
B．溶液中NH3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1
C．NH3和NH3•H2O的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol•L-1
D．NH3、NH3•H2O和NH4+的物質(zhì)的量之和為0.1mol

分析 500mL0.2mol•L-1氨水中含有溶質(zhì)一水合氨的物質(zhì)的量為0.1mol，
A．由于一水合氨部分電離，則溶液中NH3•H2O物質(zhì)的量減�。�
B．氨水的溶質(zhì)為一水合氨；
C．氨水中含有NH3、NH3•H2O和NH4+；
D．根據(jù)物料守恒計(jì)算NH3、NH3•H2O和NH4+的物質(zhì)的量之和．

解答 解：500mL0.2mol•L-1氨水中含有溶質(zhì)一水合氨的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，
A．NH3•H2O在溶液中發(fā)生電離，則溶液中含有NH3•H2O的物質(zhì)的量小于0.1mol，故A錯(cuò)誤；
B．該氨水中溶質(zhì)NH3•H2O的濃度為0.2mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)物料守恒可知：c（NH3）+c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.2mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)物料守恒可得：n（NH3）+n（NH3•H2O）+n（NH4+）=0.1mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意掌握物料守恒的含義及應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．由碳棒、鐵片和200mL1.5mol•L-1的稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，求：有1.806×1023個(gè)電子過(guò)了電線？（NA=6.02×1023）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑．從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境
又有利于資源綜合利用．廢釩催化劑的主要成分為：
物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2＜1
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問(wèn)題：
（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為V2O5+2H+=2VO2++H2O，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+．“廢渣1”的主要成分是SiO2．
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為0.5mol．
（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中．“廢渣2”中含有Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4ROH+V4O124-$?_{洗脫}^{離子交換}$R4V4O12+4OH-（以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂）．為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈堿性（填“酸”“堿”“中”）．
（5）“流出液”中陽(yáng)離子最多的是K+．
（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4VO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$V2O5+H2O↑+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．等體積的HnRO3和Hn+1RO4兩種酸分別與等量的NaOH溶液恰好中和成正鹽，則兩種酸的物質(zhì)的量濃度比為（　　）
A．1：1B．n：（n+1）C．1：（n+1）D．（n+1）：n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．將4.6g金屬鈉投入過(guò)量的水中，完全反應(yīng)后得到溶液的體積為500mL，求：
（1）生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性．
實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象
滴管試管
 
 		0.2 mol•L-1 Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ．產(chǎn)生白色沉淀
0.2 mol•L-1 CuSO4Ⅱ．溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀
0.1 mol•L-1 Al2（SO4）3溶液Ⅲ．開(kāi)始無(wú)明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀
（1）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3．用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
（2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-．
已知：Cu+$\stackrel{稀硫酸}{→}$Cu+Cu2+，Cu2+$\stackrel{I-}{→}$CuI↓（白色）+I2．
①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是析出紅色固體．
②通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和SO32-．

a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是HCl和BaCl2溶液．
b．證實(shí)沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是在I-的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-．
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無(wú)SO42-，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色．
①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和Al（OH）3．
②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于鋁的堿式鹽中．對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立．
a．將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整．
步驟一：
步驟二：（按圖形式呈現(xiàn)）．
b．假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是V1明顯大于V2
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有溶解性、還原性、在水溶液中呈堿性．鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與兩種鹽溶液中陰、陽(yáng)離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）
B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率與氧氣濃度無(wú)關(guān)
C．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生
D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說(shuō)明CuS的溶解度比ZnS的小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，某醇在適當(dāng)條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，得到的酯的相對(duì)分子質(zhì)量a與該醇的相對(duì)分子質(zhì)量b的關(guān)系是a=b+84，下列有關(guān)該醇應(yīng)該具有的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的描述正確的是（　�。�
A．該醇至少含有兩個(gè)碳原子B．該醇分子中一定沒(méi)有甲基
C．該醇分子中一定含有甲基D．該醇分子中含有一個(gè)醇羥基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定B．鈁（Fr）與水反應(yīng)比鉀與水反應(yīng)劇烈
C．鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱D．氫氧化鍶（Sr）比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)

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