Question

將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH₄I（s）⇌NH₃（g）+HI（g）；

②2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）

達(dá)到平衡時(shí)，c（H₂）=0.25mol/L，c（HI）=5mol/L，

則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)（單位：mol²•L^﹣2）為（）

    A．             25 B．             0.025               C． 30.25 D． 27.5

Answer 1

考點(diǎn)：  用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算．

分析：  反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH₃）•c（HI），NH₄I分解生成的HI為平衡時(shí)HI與分解的HI之和，即為NH₄I分解生成的NH₃，由反應(yīng)②可知分解的c（HI）為平衡時(shí)c（H₂）的2倍，求出為NH₄I分解生成的NH₃，代入反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=c（NH₃）•c（HI）計(jì)算．

解答：  解：平衡時(shí)c（HI）=5mol•L^﹣1，HI分解生成的H₂的濃度為0.25mol•L^﹣1，則：

NH₄I分解生成的HI的濃度為5mol•L^﹣1+2×0.25mol•L^﹣1=5.5mol•L^﹣1，

所以NH₄I分解生成的NH₃的濃度為5.5mol•L^﹣1，

所以反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH₃）•c（HI）=5.5mol•L^﹣1×5mol•L^﹣1=27.5mol²•L^﹣2．

故選：D．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，解題關(guān)鍵在于平衡時(shí)HI為NH₄I分解生成的HI與分解的HI之差，難度中等．