100 ℃時(shí),水的離子積為1×10-12,若該溫度下某溶液中的H+濃度為1×10-7 mol·L-1,則該溶液(    )

A.呈堿性              B.呈酸性                C.呈中性              D.c(OH-)=100c(H+)

解析:由水的離子積為10-12,故純水的pH=6。H+濃度為1×10-7 mol·L-1,則pH=7,故溶液呈堿性。由c(H+)=10-7 mol·L-1,則c(OH-)==10-5 mol·L-1,所以=100。故答案為AD。

答案:AD

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

水的電離平衡曲線如圖所示.
(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度,當(dāng)溫度升到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從
10-14
10-14
增加到
10-12
10-12
.(填寫具體數(shù)值)
(2)在25℃時(shí)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持25℃的恒溫,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為
10:1
10:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在100℃時(shí),水的離子積為1×10-12,此時(shí)純水的pH=6.則純水在該溫度下顯( 。
A、酸性B、堿性C、中性D、無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)水的電離平衡曲線如圖所示.
(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度,當(dāng)溫度升到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從
 
增加到
 

(2)100℃時(shí),將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持恒溫,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為
 

(3)若0.1mol/L NaHA溶液的pH=2,則0.1mol/L H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)
 
0.11mol/L(填“<”,“>”或“=”),理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)30分鐘限時(shí)訓(xùn)練:專題8 溶液中的離子平衡 題型:022

水的電離平衡曲線如下圖所示.

(1)若以A點(diǎn)表示25°C時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度,當(dāng)溫度升高到100°C時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從________增加到________.

(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積之比為________.

(3)已知AnBm的離子積為cn(Am+)×cm(Bn-),若某溫度下,Ca(OH)2的溶解度為0.74 g,其飽和溶液密度設(shè)為1 g/cm3,其離子積約為________.

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科目:高中化學(xué) 來源:0101 期中題 題型:填空題

設(shè)水的電離平衡曲線如圖所示
(1)若以A點(diǎn)表示25°C時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度,當(dāng)溫度上升到100°C時(shí),水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從_______增加到________。
(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100°C恒溫,欲使混合溶液pH=7 ,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為____________。
(3)已知20°C時(shí)飽和H2S溶液中c(H2S) = 0.1mol· L-1,H2S一級(jí)電離常數(shù)約為1×10-7, 二級(jí)電離常數(shù)約為7 ×10-15,則此時(shí)溶液中c(H+)=________。

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