【題目】下列有關物質用途的說法不符合事實的是（ ）
A.SO2可用于殺菌、消毒
B.HF可用于雕刻玻璃
C.NH3可用于制硝酸
D.SiO2可用于制太陽能電池

【答案】D
【解析】解：A．二氧化硫有毒，能被二氧化硫殺死而發(fā)生蛋白質變性，可用于工業(yè)上殺菌消毒，但是不能用食品殺菌消毒，故A正確；B．HF能與玻璃中的二氧化硅反應，可以腐蝕玻璃，用于雕刻玻璃，故B正確；
C．氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，故C正確；
D．二氧化硅為絕緣體，不導電，用于制造太陽能電池為硅，故D錯誤；
故選：D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國寓言故事蘊味深長。下列寓言的標題所表述的過程中包含化學變化的是

A. 破釜沉舟B. 煮豆燃萁C. 刻舟求劍D. 愚公移山

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是

A. 熟石灰—— Ca(OH)2B. 鐵紅—— Fe3O4

C. 光導纖維—— SiD. 酒精—— CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有弱酸HA及其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上可用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。

(1)現(xiàn)將0.04 mol·L－1HA溶液和0.02 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

①若HA為HCN，則該溶液顯堿性，該溶液顯堿性的原因是___________________，溶液中c(Na＋)__________c(CN－)(填“<”、“＝”或“>”)，你得出該結論的依據(jù)是________________________。

②若HA為CH3COOH，則該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列為_______________________。

(2)Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在11.3～13.3之間，是一種常用的緩沖溶液。下列有關該緩沖溶液的說法或關系式錯誤的是__________。

A．加入少量強堿，發(fā)生反應：HPO＋OH－===PO＋H2O

B．加入少量強酸，發(fā)生反應：HPO＋H＋===H2PO

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)

D. c(Na＋)>c(PO)＋c(HPO)＋c(H2PO)＋c(H3PO4)> c(Na＋)

(3)一定濃度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液也是一種緩沖溶液，寫出在這種溶液中加入少量NaOH或鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質與X反應能生成乙的單質，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH>1；丁的單質既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L，也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M。

請回答下列問題：

(1)戊離子的結構示意圖為________。

(2)戊的單質與X反應生成的Y和Z的物質的量之比為2∶4，反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為________。

(3)寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式：__________________。

(4)按如圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：____________________________。將充分電解后所得溶液逐滴加入酚酞溶液中，觀察到的現(xiàn)象是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容積固定的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示，則下列敘述錯誤的是

A. 若溫度升高，混合氣體的顏色變深

B. 在該溫度下反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常K為25/9

C. 反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向正反應方向移動

D. 反應達平衡后，向此容器中通入NO2氣體，則c(NO2)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10;X是短周期元素中原子半徑最大的元素（不考慮稀有氣體的原子半徑）；Y的單質呈黃色，常見于火山口附近。下列說法正確的是

A. 氧化物的水化物酸性：Y<Z

B. 簡單離子半徑：W<X<Z

C. W的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于同族其它元素的簡單氣態(tài)氫化物

D. 將標況下等體積的Z單質與Y的低價氧化物同時通入品紅溶液中，品紅溶液迅速褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能獲得成功的是(　　)

A．將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡

B．苯與濃溴水反應制取溴苯

C．向濃溴水中加幾滴稀苯酚溶液觀察沉淀

D．1 mol·L－1CuSO4溶液2 mL和0．5 mol·L－1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0．5 mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中通入氣體M和N并發(fā)生反應，物質的量隨時間的變化關系如圖。下列說法正確的是( )

A. M、N之間轉化的反應方程式為M =2N

B. t2時刻，反應達到平衡，正、逆反應速率達到相等

C. t3時刻，M的反應速率為mol·L-1·min-l

D. t1時刻，在容器內(nèi)氣體M和N的物質的量濃度之比為1:2

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