13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C．c（Fe2+）═1 mol•L-1 的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$═1×10-12 的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

分析 A．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；
B．能使甲基橙變紅的溶液，顯酸性；
C．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．由比值可知，c（OH-）＞c（H+），溶液顯堿性．

解答 解：A．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故A不選；
B．能使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3-，故B不選；
C．Fe2+、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；
D．由比值可知，c（OH-）＞c（H+），溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意絡(luò)合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，向0.10mol•L-1 H2Y溶液中逐漸加入NaOH固體（忽略加入時(shí)引起的溶液體積變化），所得溶液中含Y元素的三種微粒的分布系數(shù)（濃度分?jǐn)?shù)）δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖”所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．曲線(xiàn)上任意一點(diǎn)均存在：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（Y2-）+c（HY-）
B．c（Na+）=0.10 mol•L-1時(shí)，溶液中的c（H+）+c（H2Y）═c（OH-）+c（Y2-）
C．由圖可知，H2Y為二元弱酸，如果將物質(zhì)的量濃度均為0.20mol•L-1的NaHY和Na2Y溶液等體積混合，所得溶液的pH=4.2
D．已知25℃時(shí)，HCOOH的Ka=1×10-4．若把少量H2Y加入到HCOONa溶液中，發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：H2Y+2HCOO-═2HCOOH+Y2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．金屬銅B．干冰C．冰醋酸D．氨氣（NH3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．最近世界各國(guó)都在研究“1C化學(xué)”、“2C化學(xué)”，它們是以1個(gè)或2個(gè)碳原子
的物質(zhì)為研究對(duì)象，在環(huán)境治理和新能源開(kāi)發(fā)等方面有突出貢獻(xiàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I．汽車(chē)尾氣中含有CO和NO，某研究小組利用反應(yīng)：2CO+2NO?N2+2CO2實(shí)現(xiàn)氣體的無(wú)害化排放．T1℃時(shí)，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發(fā)進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如表：
時(shí)間　（s）012345
c（NO）/10-3mol•L-110.04.502.501.501.001.00
c（CO）/10-3mol•L-13.603.052.852.752.702.70
（1）0～2s內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.875×10-4mol/（L•s），該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=5000L/mol．
（2）若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，則反應(yīng)達(dá)到平衡后體系的溫度為T(mén)2℃，此時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．在一定條件下以CO和H2為原料可以合成重要的化工原料乙二醛（OHC-CHO）．
（3）CO和H2合成乙二醛的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+H2?OHC-CHO．
（4）乙二醛經(jīng)催化氧化后可得到乙二酸（ H2C2O4），H2C2O4是一種二元弱酸，常溫下其電離平衡常數(shù)K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5則Na HC2O4溶液顯酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；
已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5，則反應(yīng)：NH3•H2O+HC2O4-?NH4++C2O42-的化學(xué)平衡
常數(shù)K=9.72×104．
（5）工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸（HOOC-CHO），原理如圖所示．該裝置中陰、陽(yáng)兩極均為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl，N電極的電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不正確的是（　�。�
A．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．6MgO+4Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Mg+2Al2O3D．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯與乙烯性質(zhì)相似，可使溴水褪色
B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類(lèi)型的反應(yīng)
C．C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體
D．相同條件下，熔沸點(diǎn)：正丁烷＜異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．下列七種有機(jī)物中：
A．CH4B．CH2=CH2C．D．CH3COOH    E．淀粉       F．葡萄糖       G．蛋白質(zhì)
（1）酸性比碳酸強(qiáng)的是D（填字母編號(hào)，下同）．
（2）易發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是F．  
（3）具有正四面體結(jié)構(gòu)的是A．
（4）通常用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)的是E．
（5）可用于合成聚乙烯塑料的是B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．對(duì)于可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H＞0，達(dá)到平衡后，改變條件對(duì)平衡有何影響，回答下列問(wèn)題
（1）升高溫度，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不”，下同）
（2）加入固體碳，平衡不移動(dòng)
（3）加入水蒸氣，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)
（4）擴(kuò)大容器體積，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．HSO3-的水解離子方程式：HSO3-+H2O?H3O++SO32-
B．以銀為電極電解硫酸銅溶液離子方程式：2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Cu+4H++O2↑
C．向FeI2溶液中通入一定量Cl2的離子方程式可能為：2Fe2++2Cl2+2I-═2Fe3++4Cl-+I2
D．乙烯的燃燒熱是akJ/mol，表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-akJ/mol

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