Question

常溫下，下列兩溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH₃COONa溶液．有關①、②兩溶液，下列判斷正確的是（　　）

• A、兩溶液中水的電離程度相同，Na⁺的濃度不同
• B、兩溶液分別用水稀釋10倍后，有pH①＜pH②＜9
• C、①中c（Na⁺）與②中c（CH₃COOH）相等
• D、將①和②等體積混合后，溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）=c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
B．加水稀釋促進醋酸鈉水解；
C．溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒結(jié)合電解質(zhì)溶液pH進行計算；
D．二者等體積混合后，促進醋酸鈉水解．

解答： 解：A．NaOH抑制水電離，醋酸鈉促進水電離，所以二者溶液中水電離程度不同，故A錯誤；
B．加水稀釋促進CH₃COONa的水解，溶液中n（OH^-）增大，所以CH₃COONa溶液的PH變化小，則兩溶液分別用水稀釋10倍后，pH①＜pH②＜9，故B正確；
C．①中根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（OH^-）-c（H⁺），②中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（CH₃COOH），
因為兩種溶液pH相等，則c（OH^-）、c（H⁺）分別相等，所以得①中c（Na⁺）與②中c（CH₃COOH）相等，故C正確；
D．pH相等時c（CH₃COONa）＞c（NaOH），二者等體積混合后，促進醋酸鈉水解，但水解程度較小，溶液中仍然存在c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了鹽類水解，知道鹽類水解特點，結(jié)合守恒思想分析解答，側(cè)重于對知識應用的考查，題目難度中等．