某金屬與稀硝酸反應生成一種硝酸鹽，該硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和一種固體，該固體中金屬元素的化合價比原硝酸鹽中該金屬的化合價高，則該硝酸鹽分解后生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、8：1B、4：1
C、2：1D、1：1
考點：氧化還原反應的計算
專題：
分析：該硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和一種固體，該固體中金屬元素的化合價比原硝酸鹽中該金屬的化合價高，說明金屬元素失電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷NO2和O2的物質(zhì)的量之比．
解答： 解：如果金屬元素化合價不變，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，NO2和O2的物質(zhì)的量之比為4：1，實際上金屬元素失電子化合價升高，所以失電子的物質(zhì)的量增多，所以二氧化氮的物質(zhì)的量增大，根據(jù)選項知只有A符合條件，
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應的有關計算，明確轉(zhuǎn)移電子相等是解本題關鍵，采用極限法分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鉻是水體的主要的污染物之一，可以導致水生生物死亡．化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)．例如處理鉻的實驗循環(huán)示意圖如下：

（1）在上圖所示的編號步驟中，其中反應①所用的試劑是硫酸酸化的H2O2，請寫出該反應的離子方程式
 
（可以不配平）．
（2）現(xiàn)有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)上圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是
 
、
 
．（寫化學式）
（3）鉻的化合價除了示意圖中涉及的+3和+6外，還有0、+2、+4和+5等．現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol?L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol?L-1的Na2Cr2O7溶液完全反應．已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為
 
．
（4）步驟⑤應該加入
 
劑（填“還原”或“氧化”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖只表示出與反應有關的一種反應物或生成物（無關物質(zhì)已略去），其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）化合物X．可能是
 
或
 
，C是
 
，F(xiàn)是
 
．（填化學式）
（2）反應③的離子方程式：
 
．
（3）A與CuO在加熱條件下能反應生成N2和Cu，請寫出該反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，用水稀釋0.1mol?L-1的一元弱酸HA，隨著水量的增加，下列數(shù)值一定增大的是（　�。�
A、Kw
B、c（H+）/Ka
C、c（HA）/c（A-）
D、c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學式CH3COOH、HCN、H2S電離常數(shù)（25℃）1.8×10-5 4.9×10-10 K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 25℃時，下列說法正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B、a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定大于b
C、NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
D、某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（H+）=10-dmol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)圖，下列判斷中正確的是（　�。�
A、燒杯a中的溶液pH降低
B、燒杯b中發(fā)生氧化反應
C、燒杯a中發(fā)生的反應為2H++2e-═H2
D、燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl--2e-═Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 142.9kJ 熱量．則能表示H2標準燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
（2）燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用甲烷燃料電池進行如圖所示實驗：①該甲烷燃料電池中，負極的電極反應式為
 
．
②如圖1裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕 6.4g，則 a 極上消耗的O2在標準狀況下的體積為
 
 L．
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的化學方程式如下：N2+3H2?2NH3，△H＜0
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如圖2所示．圖中t3 時引起平衡移動的條件可能是
 
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
 
．
②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應的平衡常數(shù)為
 

③現(xiàn)以a mol NH3和足量空氣為原料制取NH4NO3，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化反應后，向反應混合物中加入bg水，得到密度為ρg/mL的溶液，計算該溶液中NH4NO3物質(zhì)的量濃度的最大值．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A、用帶火星的木條鑒別空氣和氧氣
B、用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體
C、用熟石灰粉末與之混合、研磨，鑒別硫酸銨和氯化銨兩種化肥
D、用燃燒的方法鑒別羊毛和合成纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，結(jié)合下列信息：
（1）A的最高價氧化物對應的水化物E與其氣態(tài)氫化物F反應，得到離子化合物G．
（2）B的焰色應呈黃色．
（3）C在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最�。�
（4）D最高正價與最低負價之和為零．
回答下列問題：
（1）寫出D在元素周期表中的位置：
 

（2）寫出化合物F的電子式
 
，結(jié)構式
 

（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學反應，該元素是
 
（填元素符號）
（4）下列可作為比較元素B和C金屬性強弱的依據(jù)是
 
（ 填序號）
a．自然界中的含量 b．相應氯化物水溶液的pHc．單質(zhì)與水反應的難易程度 d．單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)
（5）A的一種氫化物HA3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似，體積和濃度均相等的HA3與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液混合，反應的化學方程式是
 
混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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