2．某溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3 （g） 的平衡常數(shù)K1=25，在同一溫度下，反應(yīng)SO3（g）═SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）的平衡常數(shù)K2的值為（　�。�
A．50B．5C．0.2D．0.01

分析 反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3 （g） 的平衡常數(shù)K1=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，在同一溫度下，反應(yīng)SO3（g）═SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）的平衡常數(shù)K2=$\frac{c（S{O}_{2}）×{c}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}{c（S{O}_{3}）}$，則K1=$\frac{1}{{{K}_{2}}^{2}}$．

解答 解：反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3 （g） 的平衡常數(shù)K1=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，在同一溫度下，反應(yīng)SO3（g）═SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）的平衡常數(shù)K2=$\frac{c（S{O}_{2}）×{c}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}{c（S{O}_{3}）}$，則K1=$\frac{1}{{{K}_{2}}^{2}}$=25，故K2=0.2，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計算，涉及平衡常數(shù)，注意化學(xué)平衡常數(shù)及其單位與方程式中化學(xué)計量數(shù)有關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液：2HCO-3+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO2-3+2H2O
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO2-4═BaSO4↓
C．氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．用氨水吸收少量二氧化碳：NH3•H2O+SO2═NH+4+HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．將一定質(zhì)量的鎂和鋁的固體混合物投入200mL稀鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示．
（1）寫出將固體混合物投入稀鹽酸中所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Mg+2H+=Mg2++H2↑
（2）寫出加入NaOH的體積為200～240mL時反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）計算在反應(yīng)過程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為10.08L
（4）原固體混合物的質(zhì)量為9g
（5）所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1
（2）為最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如圖：

向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是提供高溫環(huán)境使KHCO3分解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于某無色透明溶液中所含離子的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定含CO32-
B．加入氫氧化鈉溶液，沒有產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，一定沒NH4+
C．加入氯化鋇溶液無沉淀，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有Cl-
D．加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，不一定含有SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下列各種說法或表述正確的是⑤⑥．
①石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料．
②開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放
③甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
④500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
⑤利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法
⑥已知：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1＜0    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2＜0
則有：△H1＜△H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一剛性容器內(nèi)部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分成左右兩個室，左室內(nèi)充入一定體積的N2氣體，右室充入A和B兩種氣體，且A和B的物質(zhì)的量之比為3：2，右室內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?C（g）．反應(yīng)開始前活塞停留在離左端1/4處（如圖），反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，活塞處于容器中間．
試回答下列問題：
①右室氣體反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為2：1，物質(zhì)的量之比為3：1．
②應(yīng)達(dá)平衡時氣體A的轉(zhuǎn)化率為83.3%．
③容器中左右兩室起始時充入的各物質(zhì)的量均為原來的兩倍，那反應(yīng)前活塞相對于原來的$\frac{1}{4}$處將不變（填“偏左”、“偏右”或“不變”），達(dá)平衡時，活塞相對于中間位置將偏右（填“偏左”、“偏右”或“不變”）．A的轉(zhuǎn)化率將變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Zn和稀硝酸反應(yīng) Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
D．Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列過程中，沒有顏色變化的是（　�。�
A．石蕊試劑滴入稀鹽酸
B．酚酞試劑滴入氫氧化鈉溶液
C．食鹽溶液加水稀釋
D．干燥的氯氣通過剛采摘的紅色的鮮花

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