Question

將0.2molMnO₂和含0.6molHCl的濃鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))  

A．等于0.3mol	B．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6mol	D．等于0.6mol

Answer 1

C

解析試題分析：實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的方程式是MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl↑+H₂O。由于在反應(yīng)過(guò)程中，濃鹽酸的濃度逐漸減少，而稀鹽酸不能被二氧化錳氧化，所以實(shí)際生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.3mol，則溶液中氯離子的物質(zhì)的量大于0.3mol，因此最終生成的白色沉淀氯化銀應(yīng)該是大于0.3mol，小于0.6mol，答案選C。
考點(diǎn)：考查二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)檢驗(yàn)對(duì)同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確鹽酸濃度的變化，以及二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)這一關(guān)鍵點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和 逆向思維能力。