已知NO2與NaOH溶液反應(yīng)：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O，NO、NO2與NaOH溶液反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 在盛a摩NO和b摩NO2和c摩O2的密封容器中，加入V升某濃度NaOH溶液后密閉容器的壓強(qiáng)幾乎為0，則NaOH物質(zhì)的量的濃度為：
[     ]
A．
B．
C．
D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NO2與NaOH溶液反應(yīng)：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO和NO2可一起與NaOH溶液作用：NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O，現(xiàn)用V L某燒堿溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的混合氣體．
（1）所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為
 
．
（2）若所得溶液中c（NO3-）：c（NO2-）=1：9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n：m=
 
．
（3）用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO3-和NO2-離子濃度的比值c（NO3-）：c（NO2-）=
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知硝酸銅溶液顏色為藍(lán)色．某學(xué)�；瘜W(xué)課外小組同學(xué)們?cè)谧鲢~與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)銅和濃硝酸反應(yīng)后溶液為綠色且有紅棕色氣體產(chǎn)生，而銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液為藍(lán)色，產(chǎn)生無色氣體．為弄清反應(yīng)后溶液顏色出現(xiàn)差異的原因，他們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
【實(shí)驗(yàn)】在兩支試管中各放入一小塊等質(zhì)量的銅片，分別加入等體積的濃HN03（14mol/L）和稀HN03（4mol/L），立即用蘸有NaOH的棉花封住試管口．充分反應(yīng)后銅均無剩余．
（1）Cu與濃HNO3反應(yīng)的離子方程式
 

（2）用蘸有NaOH的棉花封住試管口的原因
 
已知NO2與NaOH溶液反應(yīng)中，其中NO2的還原產(chǎn)物是亞硝酸鹽（NO2-）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式
 
，
【提出假設(shè)】假設(shè)一、因?yàn)殂~離子濃度大造成的．
假設(shè)二、溶液呈綠色是因?yàn)殂~與濃硝酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的二氧化氮溶于過量濃硝酸，加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】
（3）上述實(shí)驗(yàn)
 
（“能”或“不能”）證明假設(shè)一不成立，原因
 

（4）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）
   實(shí)驗(yàn)步驟  預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 ①取銅與濃硫酸反應(yīng)所得的綠色溶液于試管中，多次震蕩，靜置
②取銅與稀硝酸反應(yīng)所得的藍(lán)色溶液通NO2氣體
③
 
  溶液顏色由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色，證明假設(shè)二成立
藍(lán)色溶液變成綠色，證明假設(shè)二成立

 
【分析推理】
（5）銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液為藍(lán)色的原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年安徽省合肥市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分）已知硝酸锏溶液顏色為藍(lán)色.某學(xué)�；瘜W(xué)課外小組同學(xué)們?cè)谧鲢~與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)銅和濃硝酸反應(yīng)后溶液為綠色旦有紅棕色氣體產(chǎn)生，而銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液為藍(lán)色,產(chǎn)生無色氣體.為弄清反應(yīng)后溶液顏色出現(xiàn)差異的原因，他們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究.

[實(shí)驗(yàn)]在兩支試管中各放入一小塊等質(zhì)量的銅片，分別加人等體積的濃HN03（14 mol •

L－1）和稀HN03(4mol . L－1 ), 立即用蘸有NaOH的棉花封住試管口。充分反應(yīng)后銅均無剩余。

(1) Cu與濃HNO3反應(yīng)的離子方程式________________________________

(2) 用蘸有NaOH的棉花封住試管口的原因________________

已知NO2與NaOH溶液反應(yīng)中，其中NO2的還原產(chǎn)物是亞硝酸鹽（NO2- )

寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式________________________,

[提出假設(shè)]假設(shè)一、因?yàn)殂~離子濃度大造成的。

假設(shè)二、溶液呈綠色是因?yàn)殂~與濃硝酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的二氧化氮溶于過量濃硝酸,加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起,使溶液呈綠色。

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè)]

(3) 上述實(shí)驗(yàn)________(“能”或“不能”）證明假設(shè)一不成立,原因________________

(4) 甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示:NO3-在不同條件下的還咬產(chǎn)物較復(fù)雜,有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）

[分析推理】

(5)銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液為藍(lán)色的原理________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

已知NO2與NaOH溶液反應(yīng)：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO和NO2可一起與NaOH溶液作用：NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O，現(xiàn)用V L某燒堿溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的混合氣體．
（1）所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為______．
（2）若所得溶液中c（NO3-）：c（NO2-）=1：9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n：m=______．
（3）用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO3-和NO2-離子濃度的比值c（NO3-）：c（NO2-）=______．

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科目：高中化學(xué) 來源：0112 期中題 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知硝酸锏溶液顏色為藍(lán)色.某學(xué)�；瘜W(xué)課外小組同學(xué)們?cè)谧鲢~與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)銅和濃硝酸反應(yīng)后溶液為綠色旦有紅棕色氣體產(chǎn)生，而銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液為藍(lán)色,產(chǎn)生無色氣體.為弄清反應(yīng)后溶液顏色出現(xiàn)差異的原因，他們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究.
【實(shí)驗(yàn)】在兩支試管中各放入一小塊等質(zhì)量的銅片，分別加人等體積的濃HNO3（14 mol / L）和稀HNO3(4mol /L ), 立即用蘸有NaOH的棉花封住試管口。充分反應(yīng)后銅均無剩余。
(1) Cu與濃HNO3反應(yīng)的離子方程式_________________________
(2) 用蘸有NaOH的棉花封住試管口的原因________________ 已知NO2與NaOH溶液反應(yīng)中，其中NO2的還原產(chǎn)物是亞硝酸鹽（NO2- ) 寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式________________________,
【提出假設(shè)】假設(shè)一、因?yàn)殂~離子濃度大造成的。
假設(shè)二、溶液呈綠色是因?yàn)殂~與濃硝酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的二氧化氮溶于過量濃硝酸,加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起,使溶液呈綠色。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè)】
(3) 上述實(shí)驗(yàn)________(“能”或“不能”）證明假設(shè)一不成立,原因________________
(4) 甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示:NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜,有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）
【分析推理】
(5)銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液為藍(lán)色的原理________________

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