Question

14．恒溫時，在容積為4L的某密閉容器中通入4molA（g）和2molB（g），發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），當(dāng)反應(yīng)至50s時達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為40%．計算：
（1）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）反應(yīng)開始至平衡時B的反應(yīng)速率．
（3）達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率．

Answer 1

分析 設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化Bxmol，則
                    2A（g）+B（g）?2C（g）
起始（mol）  4             2            0
轉(zhuǎn)化（mol） 2x             x            2x
平衡（mol）4-2x           2-x         2x
平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為40%，可計算x值，以此可計算平衡常數(shù)、反應(yīng)速率以及轉(zhuǎn)化率．

解答 解：設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化Bxmol，則
                    2A（g）+B（g）?2C（g）
起始（mol）  4             2            0
轉(zhuǎn)化（mol） 2x             x            2x
平衡（mol）4-2x           2-x         2x
平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為40%，則$\frac{2x}{6-x}×100%$=40%，x=1，
（1）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)$\frac{（\frac{1}{4}）^{2}}{（\frac{2}{4}）^{2}（\frac{1}{4}）}$=1，答：此反應(yīng)的平衡常數(shù)為1；
（2）反應(yīng)開始至平衡時B的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{1mol}{4L}}{50s}$=0.005mol/L（L•s），
答：B的反應(yīng)速率為0.005mol/L（L•s）；
（3）達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2}{4}×100%$=50%，
答：達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為50%．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計算能力，注意三段式解答方法的利用，題目難度中等．