14．對于強堿性條件的甲醇燃料電池，下列說法正確的是（　　）
A．負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH-8e-+8OH-=CO2+6H2O
B．電池工作時，CH3OH發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化
C．電池工作時，溶液中的陰離子向負(fù)極移動
D．電池工作一段時間后，溶液的pH增大

分析 強堿性條件的甲醇燃料電池，負(fù)極上甲醇失去電子生成碳酸根離子，正極上氧氣得到電子生成氫氧根離子，陰離子向負(fù)極移動，以此來解答．

解答 解：A．負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH-8e-+8OH-=CO32-+6H2O，故A錯誤；
B．電池工作時，CH3OH失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，故B錯誤；
C．電池工作時，溶液中的陰離子向負(fù)極移動，故C正確；
D．電池工作一段時間后，消耗堿，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池，為高頻考點，把握電極判斷、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電解對電極反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)的保存方法不正確的是（　　）
A．濃氨水、濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處
B．液溴易揮發(fā)，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并加水封
C．在儲存銨態(tài)化肥時，應(yīng)密封包裝并放在陰涼通風(fēng)處
D．碘易升華，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，并置于陰涼處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaOHB．H2SO4C．SO2D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．合理應(yīng)用和處理含氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖1所示．

寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式4NH3+4NO+O2 $\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$4N2+6H2O．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-94.4gKJ•mol-1，恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖2所示．
①在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，v（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的熱量為94.4gKJ．
②25min時采取的措施是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去．
③時段III條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{（0.50mol/L）^{2}}{（0.75mol/L）^{3}×0.25mol/L}$（只列計算表達(dá)式，不計算）．
（3）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）?0CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0．某溫度下，向容器為0.1L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應(yīng)進行到40s時，達(dá)到平衡，此時CO2的妝花率為50%．圖3中的曲線表示在前25s內(nèi)NH3的濃度隨時間的變化而變化．其他條件不變，請在圖3中用實線畫出使用催化劑后c（NH3）隨時間的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，氨水與硫酸銨的混合液pH=7時，c（SO42-）與 c（NH4+）之比為（　�。�
A．等于1：2B．小于1：2C．等于2：1D．大于2：1

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19．已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130KJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220KJ/mol
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為aKJ/mol、496KJ/mol和462KJ/mol，則a為（　�。�
A．190B．218C．436D．463

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．無色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B．在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-
C．在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
D．與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列電池工作時，負(fù)極上有H2參與反應(yīng)的是（　　）
A．
氫燃料電池		B．
鋅錳堿性電池		C．
鉛蓄電池		D．
銀鋅紐扣電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應(yīng)：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．上述平衡體系中，I3-的物質(zhì)的量濃度[I3-]與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)）．
（1）通過分析圖象，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）寫出該平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）c（{I}^{-}）}$．若升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”，下同）；若向溶液中加入少量的溴水，K值將減小．

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