【題目】肉桂酸甲酯M,常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。M屬于芳香族化合物,苯環(huán)上只含有一個(gè)直支鏈,能發(fā)生加聚反應(yīng)和水解反應(yīng)。測(cè)得M的摩爾質(zhì)量為162g·mol1,只含碳、氫、氧,且原子個(gè)數(shù)之比為5:5:1。

(1)肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。

(2)G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體,其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

(3)用芳香烴A為原料合成G的路線如下:

化合物E中的官能團(tuán)有________(填名稱)。

②E→F的反應(yīng)類型是________,

F→G的化學(xué)方程式為__________________________________________________

寫出兩種符合下列條件的F的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

ⅰ.分子內(nèi)含苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈;

ⅱ.在催化劑作用下,1mol該物質(zhì)與足量氫氣充分反應(yīng),最多消耗5mol H2

ⅲ.它不能發(fā)生水解反應(yīng),但可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

【答案】 消去反應(yīng)

【解析】肉桂酸甲酯M,常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。M屬于芳香族化合物,苯環(huán)上只含有一個(gè)直支鏈,能發(fā)生加聚反應(yīng)和水解反應(yīng)。測(cè)得M的摩爾質(zhì)量為162g·mol1,只含碳、氫、氧,且原子個(gè)數(shù)之比為5:5:1,設(shè)肉桂酸甲酯分子式為(C5H5O)n,則(12×5+1×5+16)×n=162,解得n=2,所以M的分子式為C10H10O2,M分子苯環(huán)上只含一個(gè)直支鏈,能發(fā)生加聚反應(yīng)和水解反應(yīng),說明含有碳碳雙鍵、酯基,所以M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(2)G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體,根據(jù)其分子結(jié)構(gòu)模型可知結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(3)C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知C,逆推可知BA,結(jié)構(gòu)G的結(jié)構(gòu)可知F,由DE的分子式可知,D中醛基氧化為羧基生成E,則E,E發(fā)生消去反應(yīng)生成F

①化合物E為,所含有的含氧官能團(tuán)有:羧基、羥基,故答案為:羧基、羥基;②E→F的反應(yīng)類型是:消去反應(yīng),F(xiàn)→G的化學(xué)方程式為:

的同分異構(gòu)體符合條件:ⅰ.分子內(nèi)含苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈;ⅱ.在催化劑作用下,1mol該物質(zhì)與足量氫氣充分反應(yīng),最多消耗5mol H2,而1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣,則還含有2mol雙鍵;ⅲ.它不能發(fā)生水解反應(yīng),但可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),不含酯基,含有醛基,結(jié)合ii可知,還含有碳碳雙鍵,故側(cè)鏈可能為-CH(CHO)2,-COCH2CHO,-CH2COCHO,-CH(CHO)C=O等,符合條件的同分異構(gòu)體為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花,常用一些金屬化合物作為煙花的發(fā)色劑。下列金屬化合物中,焰色反應(yīng)呈綠色的是

A.NaClB.K2CO3C.CaCl2D.CuCl2

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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下,S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應(yīng),并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.S2Cl2的結(jié)構(gòu)中各原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物

C.若S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,則熔沸點(diǎn):S2Cl2S2Br2

D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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【題目】開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措,其中甲醇、乙醇、甲烷都是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。

1已知:①C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) ΔH1=-1366.8kJ/mol

2CO(g)O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ/mol

H2O(g)H2O(l) ΔH3=-44 kJ/mol。

乙醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:______________________

2可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池。如下圖1,用Pt作電極材料,用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液,在兩個(gè)電極上分別充入甲醇和氧氣。

①寫出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________________。

②若利用該燃料電池提供電源,與圖1右邊燒杯相連,在鐵件表面鍍銅,則鐵件應(yīng)是_______(“A”“B”);當(dāng)鐵件的質(zhì)量增重6.4g時(shí),燃料電池中消耗氧氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L

3某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后如上圖2作為電源,進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且反應(yīng)完全,則理論上通過電解池的電量表達(dá)式為_____________(法拉第常數(shù)F9.65×l04C/ mol),最多能產(chǎn)生的氯氣體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

4電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+在陽極氧化成Co3+,生成的Co3+將甲醇氧化成CO2H+(用石墨烯除去Co2+),現(xiàn)用如圖3所示裝置模擬上述過程,則Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為________________________除去甲醇的離子方程式為______________________________

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【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO32 . 在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g.下列有關(guān)說法不正確的是(
A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1
B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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【題目】比較下列各組物質(zhì)的沸點(diǎn),結(jié)論正確的是( )
① 丙烷<乙醇 ② 正戊烷>正丁烷 ③ 乙醇>乙二醇
A.①②
B.②③
C.①③
D.①②③

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【題目】KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,

1氧化劑是__,氧化產(chǎn)物是__

2寫出該反應(yīng)的離子方程式.__

3若有219gHCl參加反應(yīng),產(chǎn)生Cl2的體積(標(biāo)況下)為__ L,轉(zhuǎn)移電子__ mol

4Cl2有毒,多余的Cl2通常用氫氧化鈉溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式為:__

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【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為amol·L-1的一元酸HAbmol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是( )

A. a=b

B. 混合溶液的pH=7

C. 混合溶液中,cH+=mol·L-1

D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)

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【題目】下列反應(yīng)速率相同的是

A.使用催化劑和不使用催化劑

B.鎂、鋁與同濃度鹽酸反應(yīng)

C.大理石塊和大理石粉與同濃度鹽酸反應(yīng)

D.0.1 mol/L硫酸和0.2 mol/L鹽酸與同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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